江苏省常熟市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的水解反应方程式： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的溶解平衡表达式： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$

盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是

A、用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂

B、用Na₂CO₃溶液处理锅炉里的CaSO₄水垢

C、用饱和NaHCO₃溶液与Al₂(SO₄)₃溶液作泡沫灭火剂原料

D、利用加热TiCl₄溶液的方法制取TiO₂·xH₂O，进而制备纳米级TiO₂

化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（）

A、图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

B、图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线

C、图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

D、图④可表示 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至过量的过程中溶液导电性的变化

下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $\text{[math]}$ 具有还原性，可除去废水中的 $\text{[math]}$

B、硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂

C、 $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作泡沫灭火剂

D、 $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可用于水体消毒

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 醋酸溶液加水稀释后， $\text{[math]}$ 减小，醋酸的电离程度增大

B、同温度下， $\text{[math]}$ 醋酸溶液 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 醋酸溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度一定等于 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

B、长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱

C、 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

D、通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K₂C₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol/L的KHC₂O₄溶液的pH约为5.6
2	向硫酸化KMnO₄溶液中滴加过量0.1mol/L的K₂C₂O₄溶液，溶液紫红色褪色
3	向0.1mol/L KHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
4	向5mL0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A、依据实验1推测：Kw >K_a1(H₂C₂O₄)×K_a2(H₂C₂O₄)

B、依据实验2推测：K₂C₂O₄溶液具有较强氧化性

C、依据实验3推测：Ksp (BaC₂O₄)<2.5×10^-3

D、依据实验4推测：反应后溶液中有c(K⁺)=c(H₂C₂O₄) +c( $\text{[math]}$ ) +c ( $\text{[math]}$ )

化学中常用AG表示溶液的酸度， $\text{[math]}$ 。室温下，向20.00mL0.10mol·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该硫酸浓度为 0.10mol·L^-1

B、室温下MOH 的电离常数 K_b=10^-5

C、 b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小为 c＞b＝d

D、稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，c(OH^-)增大

室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	实验探究方案	探究目的
A	向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有氧化性
B	向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成	溶液X中含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
C	用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaClO溶液的pH	$\text{[math]}$
D	常温下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加5滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化	$\text{[math]}$

无水 $\text{[math]}$ 常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量 $\text{[math]}$ 、C和 $\text{[math]}$ )制取无水 $\text{[math]}$ 的流程如下，下列说法正确的是

A、 “过滤”所得滤液中大量存在的离子有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂

C、将“氧化”后的溶液蒸干可获得 $\text{[math]}$

D、 “脱水”时加入 $\text{[math]}$ 能抑制 $\text{[math]}$ 的水解，原因是 $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl

为制取含 $\text{[math]}$ 浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（）


A．制取氯气	B．制取氯水	C．提高 $\text{[math]}$ 浓度	D．过滤

实验室以BaS为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是（）

A、根据实验可得酸性顺序： $\text{[math]}$

B、装置乙中的a用于防止倒吸

C、将 $\text{[math]}$ 溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品

D、装置丙用于吸收尾气中的 $\text{[math]}$

浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是（）

A、高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

B、根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性： $\text{[math]}$

C、紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D、可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

非选择题

食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：

$\text{[math]}$ 是一种蓝色易溶于水的细粒结晶，主要用于电镀、医药、以及印染工业等。以一种含镍废液(主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制取 $\text{[math]}$ 的过程如下：

已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.7	7.0	4.4	7.1	7.6	9.3
完全沉淀的pH	3.7	9.6	6.4	9.2	9.2	10.8

以电石渣制备 $\text{[math]}$ 。电石渣主要成分为 $\text{[math]}$ ，制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：氯化时存在 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 作用生成 $\text{[math]}$ 的反应， $\text{[math]}$ 进一步转化为 $\text{[math]}$ ，少量 $\text{[math]}$ 热分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。