高考二轮复习知识点：化学平衡转化过程中的变化曲线1

作者UID:7319097

日期: 2024-11-25

二轮复习

选择题

利用平衡移动原理，分析一定温度下 $\text{[math]}$ 在不同 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 体系中的可能产物。

已知： $\text{[math]}$ 图 $\text{[math]}$ 中曲线表示 $\text{[math]}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 $\text{[math]}$ 的关系。

$\text{[math]}$ 图 $\text{[math]}$ 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ 注：起始 $\text{[math]}$ ，不同 $\text{[math]}$ 下 $\text{[math]}$ 由图 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 。

下列说法不正确的是（）

A、由图 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、由图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ ，无沉淀生成

C、由图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ ，平衡后溶液中存在 $\text{[math]}$

D、由图 $\text{[math]}$ 和图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$

密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是

A、该反应正反应为放热反应

B、曲线①，0~50min用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$

C、曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积

D、曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是（）

A、该反应正反应为放热反应

B、曲线①，0~50min用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$

C、曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积

D、曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动

$\text{[math]}$ 是中学化学常见的药品之一，其相图( $\text{[math]}$ 时，用于描述 $\text{[math]}$ 体系共存形式的平衡曲线)见图，已知 $\text{[math]}$ 溶解度随温度变化不大，则下列有关说法错误的是（）

A、 0℃时， $\text{[math]}$ 的溶解度约为 $\text{[math]}$

B、对海水进行冷冻，可获取淡水资源

C、由饱和 $\text{[math]}$ 溶液中析出的晶体是否带结晶水主要由结晶速率决定

D、 5℃时，取适量20％的 $\text{[math]}$ 溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象

汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。一定温度下，在恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A、上述反应的正反应在高温下才能自发进行

B、曲线b表示的是φ(N₂)随时间的变化

C、 2v_正(NO)=v_逆(N₂)时，反应达平衡状态

D、气体的平均相对分子质量：M(t₁)＞M(t₃)＞M(t₅)

图1为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和 $\text{[math]}$ 溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 浓度的负对数)。下列说法正确的是

A、 X为 $\text{[math]}$ 对应直线， $\text{[math]}$

B、 M为向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线

C、图1中a点对应的溶液为 $\text{[math]}$ 的不饱和溶液

D、图2中c点、b点对应取值分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)⇌mM(g)+nN(g) ΔH=Q kJ·mol^-1 ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是

C、 E点的平衡常数大于F点的平衡常数

D、达到平衡后，增大Y的量将会提高X的转化率

室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ，反应①的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，反应②的速率可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法错误的是（）

A、反应①的活化能比反应②的活化能大

B、 $\text{[math]}$ 内，Z的平均反应速率为 $\text{[math]}$

C、反应 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时Y的浓度为 $\text{[math]}$

对于可逆反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+热量，下列图像正确的是（）

Cu²⁺与NH₃可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ (K₁、K₂、K₃、K₄分别为每一步反应的化学平衡常数)。向某浓度的CuSO₄溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的1gc(NH₃)关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、曲线a表示[Cu(NH₃)₄]²⁺的物质的量分布分数曲线

C、 lgc(NH₃)=-3时，c(Cu²⁺)+c{[Cu(NH₃)]²⁺}+ c{[Cu(NH₃)₂]²⁺}+ c{[Cu(NH₃)₃]²⁺}+ c{[Cu(NH₃)₄]²⁺}=0.5[c(OH^-)-c(H⁺)-c( $\text{[math]}$ )]

D、 M点时， $\text{[math]}$

CO₂催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-58.6kJ·mol^-1

反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=41.2kJ·mol^-1

0.5MPa下，将n(H₂)：n(CO₂)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO₂的转化率、CH₃OH或CO的选择性[ $\text{[math]}$ ×100%]以及CH₃OH的收率(CO₂的转化率×CH₃OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=99.8kJ·mol^-1

B、曲线a表示CH₃OH的选择性随温度的变化

C、图中所示270℃时，对应CO₂的转化率为21%

D、在210℃~250℃之间，CH₃OH的收率增大是由于CH₃OH的选择性增大导致

多选题

室温下，向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液中-lgc(Ba²⁺)与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示(已知： H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11；BaCO₃的K_sp为5×10^-9)。下列说法正确的是（）

常温下，将0.1mol·L^-1的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，混合溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

在 $\text{[math]}$ 下，向两容积均为 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中分别投入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， X的转化率随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

利用传感技术可以探究压强对2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时刻迅速移动活塞至一定位置，并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是（）

在一个恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，得到X与时间的关系如图所示。X不能代表的是（）

某实验室模拟反应2C(s)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-64.2 kJ∙mol^-1 ，在密闭容器中加入足量的碳和一定量的NO₂气体，保持温度不变，测得相同时间内NO₂的转化率随压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

一碘甲烷(CH₃I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷(CH₃I)热裂解时主要反应有：

反应Ⅰ 2CH₃I(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2HI(g) $\text{[math]}$

反应Ⅱ 3C₂H₄(g) $\text{[math]}$ 2C₃H₆(g) $\text{[math]}$

反应Ⅲ 2C₂H₄(g) $\text{[math]}$ C₄H₈(g) $\text{[math]}$

向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH₃I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知715K时，CH₃I的转化率为80%。

下列说法正确的是（）

向一容积不变的密闭容器中充人一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s) $\text{[math]}$ yC(g) △H＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在 $\text{[math]}$ 催化下反应机理与能量变化如图2所示。下列说法正确的是（）

非选择题

硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ： $\text{[math]}$

Ⅱ： $\text{[math]}$

请回答：

$\text{[math]}$ 有效转化是研究“碳中和”的重要方向。

CO₂和SO₂的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用CO₂和SO₂。

化学链燃烧(CLC)是利用载氧体(OC)将空气中的氧传输至燃料的新技术，CLC原理如图所示。回答下列问题：

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

自然界中存在如下氮的转化_：

i.2NO₂(g)+2OH^-(aq)= $\text{[math]}$ (aq)+NO₂(aq)+H₂O(1)|

ii．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)

我国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：

反应I： CO₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) +H₂O(g) ΔH₁ = -49.6 kJ·mol^-1

反应： II．CO₂(g) +H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) +H₂O(g) ΔH₂= + 41.2 kJ·mol^-1

当原料组成为n(CO₂)：n(H₂)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH₃OH的物质的量分数(Y)及CO₂的转化率(Q )与反应温度的关系曲线如图所示。

氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题：

利用1－甲基萘(1－MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反应过程中伴有生成十氢茶(1－MD)的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：

我国科学家研制出催化剂将CO₂转化为烃的效率提高1000倍。已知：在某催化剂作用下，CO₂和H₂发生反应如下：4CO₂(g) +13H₂(g) $\text{[math]}$ C₄H₁₀(g) +8H₂O(g) △H

甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

为改变能源结构和缓解环境压力，对甲烷等传统化石燃料的深度处理和综合利用成为当今研究的热点之一。甲烷催化制乙炔的反应体系中主要涉及如下反应：

I.2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₂(g)+3H₂(g) ΔH₁=+376.6kJ·mol^-1；

II.CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂₍g) ΔH₂=+75kJ·mol^-1；

III.CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₃=+172kJ·mol^-1；

IV.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₄=+41kJ·mol^-1。

回答下列问题：

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