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高考二轮复习知识点:弱电解质在水溶液中的电离平衡3

日期: 2025-04-15 二轮复习 来源:出卷网

选择题

常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述错误的是(  )


A、 Ka2(H2X)的数量级为106
B、 曲线N表示pH与lg 的变化关系
C、 NaHX溶液中c(H+)>c(OH
D、 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX)>c(X2)>c(OH)=c(H+

苯甲酸钠(  ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A , 已知25℃时,HA的Ka=6.25×105 , H2CO3的Ka1=4.17×107 , Ka2=4.90×1011 , 在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压冲入CO2气体,下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)(  )

A、 相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B、 提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变
C、 当pH为5.0时,饮料中 =0.16
D、 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)﹣c(HA)
NaH2PO4、Na2HPO4是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。298K时,向H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,所得溶液中H3PO4的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=]。下列叙述正确的是(已知:lg2=0.3)

A、 使δ()增加的离子方程式:H3PO4+2OH-=+2H2O
B、 b点溶液中:c(Na+)<3c()+3c()
C、 c点溶液中由水电离出的c(H+)为10-12.7
D、 若NaH2PO4和Na2HPO4组成的混合溶液pH=6,则溶液中:c()=400c(H3PO4)
H2A为二元弱酸,常温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中,溶液中HA-(或A2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。

[已知: δ(HA-)= ]

下列叙述正确的是

A、 曲线a表示的是A2-的分布系数变化曲线
B、 H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-6
C、 n点对应的溶液中,2c(H+)+c(HA -)- 2c(OH- )=c(A2-)-3c(H2A)
D、 在n、p、q三点中,水的电离程度大小关系为: n>p>q
在1L 0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中,加入一定量NaOH固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)。溶液中各主要微粒浓度变化如图所示[已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5 , Ka1(H2CO3) =4.4×10-7 , Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]。下列说法正确的是(   )

A、 NH4HCO3溶液呈酸性
B、 a点pH约为5,b点pH约为12
C、 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液: c()+c(NH3H2O)+c()+c()=0.2 mol·L-1
D、 当n(NaOH) =0.10 mol时,c(Na+)>c()>c( )>c(OH-)>c(H+)
向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化),测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知:Ksp(CaA)=2×10−9 , H2A为二元弱酸,Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是(   )

A、 X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为:X<Y<Z
B、 X点溶液中可能存在:c(OH-)=c(H+)
C、 Y点溶液中c(HA-)=2×10−2 mol∙L−1
D、 向Z点溶液中通入HCl气体,可以使Z点溶液向Y点溶液转化
已知室温下,磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a1、a2、a2表示,它们与溶液pH的关系如下图:

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是( )

A、 NaH2PO4溶液呈酸性,原因是a2+ a3> 14
B、 室温下,磷酸溶液中:
C、 该废水中存在:c()>c( )>c()
D、 该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5 (PO4)3OH的主要反应为
室温时,向溶液中滴加溶液,溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A、 a点处存在
B、 b点处存在
C、 由b到c发生反应的离子方程式为
D、 图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是d点
在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A、 中和时所需NaOH的量
B、 溶液的导电能力
C、 H+的物质的量
D、 CH3COOH的物质的量

多选题

非选择题

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