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选择题

用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 $\text{[math]}$ 分布分数： $\text{[math]}$ ）（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

B、 c点： $\text{[math]}$

C、第一次突变，可选酚酞作指示剂

D、 $\text{[math]}$

测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

25℃时，用1.0mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mLc₁mol·L^-1的盐酸，用0.010mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mLc₂mol·L^-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线a表示滴定c₁mol·L^-1的盐酸

B、 c₁：c₂=100：1

C、滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同

D、水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大

室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线II表示HSO $\text{[math]}$ 的分布系数随pH的变化

B、 Ka₂(H₂SO₃)的数量级为10⁻⁸

C、 pH=7时，c(Na⁺)<3c(SO $\text{[math]}$ )

D、 NaHSO₃溶液中水电离出的c(H⁺)<1×10⁻⁷mol·L⁻¹

用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是（）

A、曲线①代表向盐酸中滴加 $\text{[math]}$

B、 A点溶液的 $\text{[math]}$ 小于C点溶液的 $\text{[math]}$

C、 D点溶液中： $\text{[math]}$

D、随着 $\text{[math]}$ 溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关

25℃时，用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1mol·L^-1醋酸和20mL 0.1mol·L^-1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、 a点所表示溶液中：c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B、 b点所表示溶液中：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)

C、 Ka(CH₃COOH)的数量级为10^-6

D、溶液中水的电离程度：c>b>a

25℃时，向15mL0.1mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，加入CH₃COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是（）

A、 c点对应溶液中， $\text{[math]}$ =1

B、 b点与c点所示溶液中水的电离程度：b>c

C、 a点溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

D、 b点对应的溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1

常温时，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 mol·L^-1一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是（）

A、 A点时， $\text{[math]}$

B、常温下，HR的K_a的数量级为10^-4

C、 B点时， $\text{[math]}$

D、 B点和C点，水的电离程度相同

25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴入等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ [Y代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图。下列相关结论正确的是（）

A、曲线a表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系

B、 25℃时 $\text{[math]}$

C、当溶液的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

D、当滴入 $\text{[math]}$ 溶液时， $\text{[math]}$

分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂

B、 x点处的溶液中满足：c(MOH)+c(OH^-)<c(M⁺)+c(H⁺)

C、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

D、从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mLcmol/L二元酸H₂A溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、 HA^—的电离常数的数量级是10^-5

B、 a点：c(HA^-)＞c (Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A²^-)＞c(OH^-)

C、 b点：c(H⁺)=c(A²^-)+c(OH^-)

D、 c点：c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A²^-)

羟胺的电离方程式为：NH₂OH+H₂O $\text{[math]}$ NH₃OH^＋ + OH^－，用0.1 mol∙L⁻¹的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L⁻¹羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知：AG $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A、 25℃时，羟胺的电离平衡常数K_b约为1.0×10⁻⁸

B、由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小

C、图中b点V(盐酸)＜10mL

D、 d点对应溶液中存在c(H^＋) = c(OH^－) + c(NH₃OH^＋) + c(NH₂OH)

用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积与混合溶液 $\text{[math]}$ 之间的关系如图所示(已知： $\text{[math]}$ ，酸性 $\text{[math]}$ )。

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 电离常数的数量级为 $\text{[math]}$

B、 b点溶液中存在 $\text{[math]}$

C、 c点溶液中离子浓度的大小关系为 $\text{[math]}$

D、若将 $\text{[math]}$ 改为等体积等浓度的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化曲线竖直上移

用0.1000 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c₁、c₂的醋酸、草酸( $\text{[math]}$ )溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点：

下列叙述错误的是（）

A、 X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， $\text{[math]}$

B、若b点时 $\text{[math]}$ ，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液

C、对于 $\text{[math]}$ 而言，滴定过程中始终有 $\text{[math]}$

D、若a点 $\text{[math]}$ ，则a点有 $\text{[math]}$

常温下，向0.1mol/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是（）

A、 HA的Ka=l.0×10^4.65

B、 A点溶液中：c(A^-)+c(H⁺)+c(HA)-c(OH^-)＞0.1mol/L

C、 B点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＜c(OH^-)+c(HA)

D、 C点溶液中：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线II表示HSO $\text{[math]}$ 的分布系数随pH的变化

B、 Ka₂(H₂SO₃)的数量级为10⁻⁸

C、 pH=7时，c(Na⁺)<3c(SO $\text{[math]}$ )

D、 NaHSO₃溶液中水电离出的c(H⁺)<1×10⁻⁷mol·L⁻¹

25℃，分别取 $\text{[math]}$ 一元酸HA、HB、HC，向其中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液，并测出溶液pH随V(NaOH)/mL的变化如图。下列说法错误的是（）

A、反应完全后，若继续分别滴入NaOH溶液，溶液的pH主要取决于过量NaOH浓度

B、反应完全后，各混合液的pH均大于7

C、中和滴定实验中，HA被同浓度NaOH溶液滴定时误差最小

D、反应完全后，将三种溶液混合均匀：c(HA)+c(HB)+c(HC)+c(H⁺)+0.05=c(OH^-)+c(Na⁺)

已知： $\text{[math]}$ ，25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（）

A、 a点所得溶液中： $\text{[math]}$

B、 c点所得溶液中： $\text{[math]}$

C、当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL

D、随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大

常温下，用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A、点①所示溶液中，CN^－的水解程度大于HCN的电离程度

B、点①和点②所示溶液中：c(CN^－)>c(CH₃COO^－)

C、点③所示溶液中：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)>c(H^＋)=c(OH^－)

D、点④所示溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5 ，该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示，当V=0时，lg $\text{[math]}$ =-12。下列说法正确的是（）

A、 MOH是一元弱碱

B、 a点：V(CH₃COOH)=10.00mL

C、 b点：c(CH₃COOH)＞c(M^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-)

D、 25℃时，CH₃COO^-的水解平衡常数约为5.9×10^-10

水合乙二胺 $\text{[math]}$ 是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 $\text{[math]}$ 相似，其 $\text{[math]}$ .常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 乙二胺溶液.下列说法错误的是（）

A、乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为 $\text{[math]}$

B、滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小

C、滴入 $\text{[math]}$ 盐酸时，溶液呈碱性

D、滴入 $\text{[math]}$ 盐酸时，加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

多选题

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液