高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价5-组卷题库站

选择题

	实验目的	实验设计
A．	除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃	将固体加热至恒重
B．	制备无水AlCl₃	蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用CCl₄萃取

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（　　）

A B C D

B、从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D、向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH₃为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl₂具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO₂具有还原性

A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液洗涤分液

B、在陶瓷坩埚中加强热，可除去碳酸钠晶体中的结晶水

C、实验室制取氢氧化铁胶体时，为了使胶体均匀应不断搅拌

D、用洁净的铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺ ，无K⁺

下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含Fe³⁺
B	向蔗糖水解液中加入新制的Cu(OH)₂悬浊液加热煮沸	有砖红色沉淀生成	蔗糖完全水解
C	向5mLCuSO₄溶液中滴入适量同浓度的 NaOH溶液，再滴入几滴等浓度Na₂S溶液	先产生蓝色沉淀而后沉淀变黑	发生了沉淀的转化
D	加热氯化铵和氢氧化钙混合物，在试管口放一片湿润的蓝色石蕊试纸	试纸无明显变化	无氨气生成

A、图1模拟侯氏制碱法获得 $\text{[math]}$

B、图2用 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

C、图3 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ ，探究温度对化学平衡的影响

D、图4探究苯酚和碳酸酸性强弱

下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加入适量20％ $\text{[math]}$ 溶液，加热，冷却后加 $\text{[math]}$ 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	将盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色	溶液中 $\text{[math]}$ 浓度减小， $\text{[math]}$ 浓度增大
C	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀	$\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应

为完成下列各组实验，选用的玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的仪器)

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	制取氢氧化铁胶体	烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒	蒸馏水、饱和氯化铁溶液
B	用酸性KMnO₄溶液测定FeSO₄溶液的浓度	烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、移液管	酸性KMnO₄标准溶液、待测FeSO₄溶液
C	明矾大晶体的制备	烧杯、玻璃棒	明矾、蒸馏水
D	检验1-溴丁烷中的溴元素	酒精灯、试管、胶头滴管	1-溴丁烷、NaOH溶液、AgNO₃溶液

根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液	溶液变红	该盐为强酸弱碱盐
B	向NaCl、 $\text{[math]}$ 的混合稀溶液中滴入少量稀 $\text{[math]}$ 溶液	有黑色沉淀生成	$\text{[math]}$
C	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液	溶液紫色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性
D	向浓硝酸中加入红热木炭	有红棕色气体生成	浓硝酸可与木炭发生反应

利用如图装置制备ClO₂ ，并以ClO₂为原料制备NaClO₂。已知：高于60℃时，NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。下列说法错误的是

A、 Na₂SO₃和H₂O₂均作还原剂

B、装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体

C、从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D、反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中

下列实验装置和操作均正确的是


A．制取并收集氨气	B．从食盐水中提取 $\text{[math]}$ 固体	C．用乙醇提取溴水中的溴	D．牺牲阳极法保护铁

A．在铁制品上镀致密铜镀层	B．探究浓度对反应速率的影响	C．验证乙烯具有还原性	D．制备FeSO₄固体

为探究FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe₂S₃均为难溶于水的黑色固体)。

实验	实验操作	实验现象
①	分别向盛有少量FeS、Fe₂S₃固体的试管中加入稀盐酸	固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe₂S₃还有淡黄色浑浊生成
②	向0.1mol/L FeCl₃溶液中加入少量0.1 mol/L Na₂S溶液	开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生
③	向0.1 mol/L Na₂S溶液中加入少量0.1 mol/L FeCl₃溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸	先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成

下列说法错误的是

A、配制 FeCl₃溶液时，需将FeCl₃固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

B、实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

C、由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe₂S₃

D、 FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关

A、装置甲：明矾晶体制备KAl(SO₄)₂

	操作及现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中加入Fe(NO₃)₃溶液，有白色沉淀生成	说明NO $\text{[math]}$ 具有强氧化性
B	向2mL浓度均为0.1mol•L^-1的NaBr与Na₂S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液，只有黑色沉淀生成	说明Ag₂S比AgBr更难溶
C	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色	说明乙醇消去反应的产物为乙烯
D	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mL1mol•L^-1硼酸溶液中加入1mL1mol•L^-1碳酸钠溶液，溶液无明显变化	硼酸与碳酸钠不反应
B	将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色	该有机物中含有醇羟基
C	充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀	铁被硫氧化至Fe(II)
D	向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较)	与邻二氮菲配位能力：H⁺＞Fe²⁺

选项	实验目的	实验设计
A	验证氢氧化铝属于两性氢氧化物	将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量
B	验证Na₂CO₃溶液中存在CO $\text{[math]}$ ^-的水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，观察现象
C	比较Cl与C的非金属性	向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na₂CO₃溶液，观察现象
D	比较金属的活泼性	向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝

多选题

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊．	碳酸的酸性比苯酚的强
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀．	K_sp（BaSO₄）＜K_sp（CaSO₄）
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L^﹣¹Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol•L^﹣¹ NaHSO₃溶液的pH约为5．	HSO₃^﹣结合H⁺的能力比SO₃²^﹣的强

某小组为探究氯水的成分与性质，进行实验并观察到以下现象，由实验现象得出的结论不合理的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaHCO₃溶液中滴加氯水	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	氯水中含有H⁺
B	向稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液中滴加氯水	产生白色沉淀	氯水中含有Cl^-
C	向Na₂S溶液中滴加氯水	产生黄色沉淀	氯水既具有氧化性又具有还原性
D	向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量	先变蓝后褪色	氯水可能氧化碘单质

下列表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由水解引起
B	向盛有2mL $\text{[math]}$ NaOH溶液的试管中滴加4~5滴 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C	常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为 $\text{[math]}$
D	分别取两支洁净的试管，甲试管中加入10mL $\text{[math]}$ 溶液，乙试管中加入5mL $\text{[math]}$ 溶液和5mL蒸馏水，然后同时向两支试管中加入10mL $\text{[math]}$ 溶液	甲试管出现浑浊的时间更短	增大 $\text{[math]}$ 浓度，可以加快反应速率

氮化钙 $\text{[math]}$ 是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的氮化钙产品的纯度(杂质只有氮化钠，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是（）

在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是（）


①	②	③	④

下列实验操作能达到目的的是（）

选项	操作	目的
A	向混合物中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥	除去Fe₂O₃中的Al₂O₃杂质
B	测定相同浓度的HCl溶液、HBr溶液的pH	比较Cl和Br的非金属性强弱
C	将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中	证明原电池中活泼性较强的金属作负极
D	向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热	证明蔗糖是非还原性糖

用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

下列实验现象与结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字	一段时间后字变黑	浓H₂SO₄有吸水性
B	将SO₂通入到H₂S溶液中	产生淡黄色沉淀	SO₂有氧化性
C	将银白色的金属钠放置在空气中	钠表面很快变暗	金属钠具有强还原性
D	将Cl₂通入到放有鲜花的试剂瓶中	鲜花褪色	Cl₂有漂白性

非选择题

二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

$\text{[math]}$ 是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

环己酮(

)是一种重要的化工原料，一种由H₂O₂氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：