广东省深圳市教育集团2023-2024学年高一上学期12月第二阶段考试化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-11-25

月考试卷

选择题(每题只有一个正确答案，共12小题，每小题2分，共24分)

下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是（）


选项	A.铝合金门窗	B.青铜器	C.“故宫红”涂料	D.铀锆储氢合金

杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①H₂O经太阳光光解制成H₂；②空气中CO₂与H₂反应生成CH₃OH。下列叙述不正确的是（）

A、过程①氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2

B、过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应

C、 CO₂既属于酸性氧化物，也属于非电解质

D、该制备方式的优点是零污染排放，且循环使用

五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	学科实验：用KMnO₄标准溶液测定菠菜中铁元素的含量	酸性KMnO₄溶液能氧化Fe²⁺
B	家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐	卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
C	学工活动：用FeCl₃溶液制作印刷电路板	Fe的活动性比Cu强
D	环保行动：宣传废旧电池分类回收	电池中重金属可造成土壤和水体污染

下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）

A、向污水中通入H₂S气体除去Hg²⁺：H₂S+Hg²⁺=HgS↓+2H⁺

B、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C、用KSCN溶液检验FeCl₂是否完全变质：Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃

D、向硫酸铝铵溶液中加入过量NaOH： $\text{[math]}$ +Al³⁺+4OH^-=NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓

下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、酸性透明溶液：K⁺、Fe²⁺、I^-、 $\text{[math]}$

B、遇铝单质放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

C、含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、SCN^-

D、遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$

复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂ ，关于此反应的说法正确的是（）

A、每生成1molO₂ ，转移电子数的物质的量为4mol

B、 O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂

C、氧化性强弱顺序：O₃>I₂

D、氧化产物与还原产物的个数之比是1：2

化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、药剂A具有还原性

B、 ①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子

C、 ②→③过程若药剂B可以是H₂O₂ ，对应的产物为O₂

D、化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型

合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说法正确的是（）

A、铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金

B、稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含17种元素

C、铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的

D、喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制成，主要利用密度小的性质

下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是（）

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 1molNaCl含有的分子数目为N_A

B、标准状况下，2.24LHF中电子的数目为1.00N_A

C、 2.0Lc(H⁺)=0.01mol/L的H₂SO₄溶液中H⁺的数目为0.04N_A

D、 NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^- ，则混合物中质子数为28N_A

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	测定硫酸铜晶体中结晶水的含量	加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿，待固体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却，再称重
B	检验Fe(NO₃)₂中是否混有Fe(NO₃)₃	取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，再加入足量BaCl₂溶液
D	验证Na₂CO₃溶液中同时存在K⁺	利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃后，发现火焰呈紫色

取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L)，反应现象、产物均没有明显差别的是（）

选项	试剂①	试剂②
A	氯水	FeI₂溶液
B	NaOH溶液	Al₂(SO₄)₃溶液
C	FeSO₄溶液	酸性KMnO₄溶液
D	KSCN溶液	FeCl₃溶液

选择题(每题只有一个正确答案，共8小题，每小题3分，共24分)

向盛有0.01mol/LBa(OH)₂溶液的两支试管中，分别滴入0.1mol/LH₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线①表示的是向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液

B、 a、d点溶液呈中性

C、 b点溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、 $\text{[math]}$

D、用离子方程式表示ob段的反应为Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $\text{[math]}$ =H₂O+BaSO₄↓

X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法不正确的是（）

A、 X、Y生成H₂的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$

B、 X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 $\text{[math]}$

C、产物中X、Y化合价之比一定为 $\text{[math]}$

D、生成等量的H₂ ，消耗X，Y的物质的量比为 $\text{[math]}$

下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、 NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白液

B、 Cu₂S $\text{[math]}$ SO₂(g) $\text{[math]}$ H₂SO₄

C、 Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃

D、 CO₂ $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO(s)

下列实验操作规范的是（）


A.除去CO₂中的HCl	B.过滤	C.收集CO₂	D.溶液滴加

胆矾(CuSO₄·5H₂O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO₃、Cu(OH)₂)制备胆矾流程如图，下列说法不正确是（）

根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

尖晶石矿的主要成分为MgAl₂O₄(含SiO₂杂质)。已知：MgAl₂O₄(s)+4Cl₂(g)=MgCl₂(s)+2AlCl₃(g)+2O₂(g)，该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl₂和AlCl₃(AlCl₃在180℃升华)下列说法不正确的是（）

A、 MgCl₂和AlCl₃混合固体中，可以加入过量氨水，再分离提纯

B、输送气体的管道温度，至少要达到180℃

C、加炭既可以增加反应的趋势，也可以提供反应需要的能量

D、将MgAl₂O₄溶于盐酸可以得到MgCl₂和AlCl₃

为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1mol/L).

实验	操作与现象
①	在5mL水中滴加2滴FeCl₃溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色
②	在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀
③	在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

下列说法正确的是（）

A、实验①后，再加入盐酸，最终会有Fe(OH)₃沉淀产生

B、实验②也可以加入KMnO₄验证是否生成Fe²⁺

C、实验③说明 $\text{[math]}$ 促进Fe³⁺与水的反应得到Fe(OH)₃胶体，但没有发生还原反应

D、整个实验说明 $\text{[math]}$ 浓度越高，还原性越强

填空题(共4小题，共52分)

从物质类别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。

活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO₂)通过下列流程制备：

已知：蒸发结晶得到MnSO₄。

某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。

某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。

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