安徽省淮北市2023-2024学年高三上学期1月调研化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-11-25

期末考试

单选题（每小题3分，共45分）

2023年5月28日，国产大飞机C919迎来商业首飞，C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝和锂及合金的认识，正确的是（）

A、铝锂合金用于机身材料是因为密度较大，强度较大

B、多相R-Mg-Ni系储氢合金中，基态Ni原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为13∶15

C、铝锂合金属于新型无机非金属材料

D、铝锂合金的性质保持了原来金属的性质，与各成分金属的性质都相同

化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是（）

A、基态Zn原子的价层电子排布图：

B、丙酮的球棍模型：

C、乙酸甲酯的结构简式：C₃H₆O₂

D、 NH₃的电子式：

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A、常温下，pH为13的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中含N的粒子数目为 $\text{[math]}$

C、粗铜精炼时，若阳极材料减少 $\text{[math]}$ ，电路中通过电子数一定为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ％的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为 $\text{[math]}$

化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是（）

A、测得碳酸钠溶液呈碱性： $\text{[math]}$

B、饱和 $\text{[math]}$ 溶液滴入沸水中变红褐色： $\text{[math]}$

C、铅酸蓄电池正极反应： $\text{[math]}$

D、小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡： $\text{[math]}$ ↓

我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，下图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、对应氢化物的沸点：Y<Z

B、 X₂Z₂是由极性键和非极性键组成的非极性分子

C、 W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种

D、 1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子

下图是实验室模拟制备“84”消毒液的过程，其中装置和描述错误的是（）

选项	A	B	C	D
装置
描述	制备 $\text{[math]}$	净化氯气	制备“84”消毒液	尾气的处理

我国华中科技大学李钰团队研究了H₂S在CuFe₂O₄催化剂表面吸附的历程，他们通过计算机模拟出的一种机理如图所示。

下列说法正确的是（）

A、 CuFe₂O₄催化剂能降低该反应的焓变

B、决定该吸附历程速率的步骤是 $\text{[math]}$

C、吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量

D、该吸附历程是H₂S的分解过程

高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：

SiO₂ $\text{[math]}$ Si(粗) $\text{[math]}$ SiHCl₃ $\text{[math]}$ Si(纯)

下列说法不正确的是（）

A、步骤①的化学方程式为SiO₂+C $\text{[math]}$ Si+CO₂↑

B、步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子

C、高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

D、 SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl₄(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl₃

晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是

A、图1晶体密度为 $\text{[math]}$ g∙cm^-3

B、图1中O原子的配位数为6

C、图2表示的化学式为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 取代产生的空位有利于 $\text{[math]}$ 传导

室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	实验探究方案	探究目的
A	向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有氧化性
B	向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成	溶液X中含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
C	用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaClO溶液的pH	$\text{[math]}$
D	常温下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加5滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化	$\text{[math]}$

利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是（）

A、总反应为加成反应

B、 Ⅰ和Ⅴ互为同系物

C、 Ⅵ是反应的催化剂

D、化合物X为 $\text{[math]}$

湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是

A、该物质属于芳香烃

B、可发生取代反应和氧化反应

C、分子中有5个手性碳原子

D、 1mol该物质最多消耗9molNaOH

我国科学家最近发明了一种 $\text{[math]}$ 电池，电解质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、 a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜

B、电子由Zn电极经过外电路流向 $\text{[math]}$ 电极

C、放电时，Zn电极反应为 $\text{[math]}$

D、消耗6.5gZn的同时， $\text{[math]}$ 电极理论上应增重3.2g

在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应 $\text{[math]}$ ， A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
200℃	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
T℃	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)

B、 T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

C、从表中可以看出T＞200℃

D、在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应

下图为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图( $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可认为 $\text{[math]}$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A、由 $\text{[math]}$ 点可求得 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$

C、浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离

D、 $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

实验题（12分）

己二酸[HOOC(CH₂)₄COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇(

)为原料制取己二酸实验流程如图：

已知：“氧化”过程发生的主要反应为： $\text{[math]}$ KOOC(CH₂)₄ COOK △H<0

该反应装置如图所示。

回答下列问题：

工业流程题（14分）

锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣(主要成分为GeO₂、Fe₂O₃、ZnO、SiO₂、CaSO₄等)为原料生产二氧化锗的工艺流程：

已知：

①GeCl₄的沸点：83℃，FeCl₃的沸点：315℃。

②H₂GeO₃在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表(离子浓度低于10^-5 mol·L^-1视为沉淀完全)。

离子	Fe³⁺	Zn²⁺
开始沉淀pH	2.2	6.2
完全沉淀pH	3.2	8.2

回答下列问题：

原理综合题（14分）

近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

有机推断题(15分)

阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：

已知如下信息：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

回答下列问题：

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