陕西省西安市长安区2023-2024学年高三上学期期中教学质量检测化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-11-16

期中考试

选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下有关物质用途的叙述正确的是（）

A、废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na₂CO₃溶液、饱和NH₄Cl溶液处理焊点

B、金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火

C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D、中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi₄O₁₀ ，可改写成BaO·4SiO₂·CuO

下列叙述不涉及氧化还原反应的是 (　　)

A、谷物发酵酿造食醋

B、大气中SO₂参与酸雨形成

C、含氯消毒剂用于环境消毒

D、小苏打用作食品膨松剂

(b)的分子式均为C₈H₈ ，下列说法正确的是（）

A、 a、b 的一氯代物分别有5 种和4种(不考虑立体异构)

B、 a、b 中所有原子均可能处于同一平面

C、 a、b 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、 a 的同分异构体只有b一种

下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是(B )

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl₂溶液中加入适量Na₂O₂粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl₂部分变质
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置	分层，上层呈橙红色	Br^-还原性强于Cl^-
C	将SO₂通入BaCl₂溶液中，然后滴入稀硝酸	产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸	白色沉淀为BaSO₃ ，然后转化为BaSO₄
D	将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射	烧瓶内有气泡向上逸出	日光照射时，溶解的Cl₂逸出

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(B )

A、 pH=0的溶液中：Cl^－、Na⁺、NO₃^－、Fe²^＋

B、在c(H^＋)＝10^-2 mol·L^－¹的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－

C、加入铝粉能放出H₂的溶液中：Ba²^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D、含有大量Cu²⁺的溶液中：Al³^＋、S^2-、Br^－、Na⁺

下列说法正确的是（）

A、硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

B、向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

C、将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D、淀粉、蛋白质均可以水解，水解产物均含有电解质

短周期主族元素W、X、Y、Z

原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、丁和戊中所含化学键种类相同

B、简单离子半径大小：X＜Y

C、气态氢化物的还原性：X＜Z

D、 Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：

下列说法不正确是（）

A、 Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B、 DMO分子中碳氧单键发生了断裂

C、反应过程中生成了MG和甲醇

D、 EG和甲醇互为同系物

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、足量过氧化钠与1molCO₂反应，转移电子的数目为2N_A

B、将1mol（NH₄）₂SO₄溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为2N_A

C、 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N_A

D、标准状况下，将22.4LCl₂通入到水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B )

采用如图所示装置和操作，能达到实验目的的是(B )

A、甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入浓硫酸，可蒸馏出乙醇

B、若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO₃溶液

C、丙装置b口进气排空气法可收集CO₂、NO等气体

D、丁装置可制取并收集纯净的氯气

能正确表示下列反应的离子方程式是( B )

A、向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加少量H₂O₂溶液：2MnO₄^－＋6H^＋＋3H₂O₂＝2Mn²^＋＋4O₂↑＋6H₂O

B、向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C、用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺

D、将ClO₂气体通入H₂O₂、NaOH的混合溶液中制NaClO₂：2ClO₂＋H₂O₂＋2OH^－＝2ClO₂^－＋O₂＋2H₂O

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH₃OH 和水形成的混合液，通入 SO₂ 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）

A、制备保险粉的离子方程式为：HCOO^－＋OH^－＋2SO₂=S₂O₄^2-+CO₂↑＋H₂O

B、多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO₂ 能被充分吸收

C、 NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO₂

D、为避免 Na₂S₂O₄ 被 O₂ 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO₂ 排出装置中的 O₂

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：

3Fe²^＋＋2S₂O₃²^－＋O₂＋xOH^－=Fe₃O₄＋S₄O₆²^－＋2H₂O，下列说法不正确的是（）

A、离子方程式中x＝4

B、该反应中S₂O₃²^－是还原剂

C、 3 mol Fe²^＋被氧化时有1 mol O₂被还原

D、每生成1 mol Fe₃O₄转移4 mol电子

硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH^-= B(OH)₄^- ， H₃BO₃可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是( )

A、电子流向：电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极

B、阳极的电极反应式为：2H₂O - 4e^-= O₂↑+4H⁺

C、当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H₃BO₃

D、 A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。

已知：酸性条件下Cu⁺不稳定

下列说法不正确的是（）

A、 X气体是HCl，可抑制CuCl₂•2H₂O加热时水解

B、途径1中产生的Cl₂可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去

C、途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂Cl₂ $\text{[math]}$ 2CuO+2HCl↑

D、 CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu⁺+4H⁺+SO $\text{[math]}$ =2Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

将m g CuS和Cu₂S的混合物投入500 mL c mol·L^－¹的稀HNO₃溶液中恰好完全反应，收集到NO气体17.92 L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²^＋和SO₄²^－)加入V mL 3 mol·L^－¹ NaOH溶液恰好使Cu²^＋完全沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到36 g CuO。下列说法正确的是（）

A、 NO的质量为27 g

C、 CuS和Cu₂S的物质的量之比为4：1

D、反应后的溶液中SO₄²^－的物质的量为0.25 mol

电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10^-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(B )

A、 a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点

B、溶液温度c点低于d点

C、 b点溶液中：c[(CH₃)₂NH₂⁺] +c[(CH₃)₂NH·H₂O]=c(Cl^-)

D、 d点溶液中： c(H⁺) + c[(CH₃)₂NH·H₂O]=c(OH^-)

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在

元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素

的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是(B )

A、在Y、Z的简单氢化物中，沸点高的是Z

B、 X、Y、Z形成离子化合物的水溶液可以显酸性

C、 W的常见氧化物均为酸性氧化物

D、 X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有4种

有科研工作者研究发现，以负载Ce-Pt-Pd氧化处理后的不锈钢丝网具有较好的催化性能，可以消除VOCs(挥发性有机化合物，如苯、甲苯、丙酮等)、 $\text{[math]}$ 的污染，如图所示简要表示了该催化过程及反应机理。有关说法错误的是(B )

A、不锈钢丝网可增大催化剂与VOCs的接触面积

B、氧气参与了上述催化反应

C、碳原子在该催化反应中得电子

D、该催化剂可用于机动车尾气的处理

非选择题：共50分。第21~23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24~25题为选考题，考生根据要求作答。

某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学中常用作还原剂.为确定其组成，某小组同学进行如下实验．

I． $\text{[math]}$ 的测定

采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

④用0.120mo l•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．

实现变废为宝和资源的回收利用是实现“碳中和”的重要途径。一种利用碲化亚铜废渣制备二氧化碲和单质银的工业流程如图所示：

已知：①碲化亚铜废渣的主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ ；

②二氧化碲是两性氧化物，微溶于水；

③本流程条件下， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

I.利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：

已知：a. $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$

A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子的2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题：

某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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