序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取8g样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到1.97g固体
④
除去杂质
取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
B
是否变质
取样,滴加氢氧化钙溶液,观察是否生成沉淀
C
是否全部变质
取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
D
如何除去杂质
取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤
实验一:取少量样品于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。
实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。
实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。
下列结论正确的是( )
下列推断正确的是( )
①试剂X可以是稀硫酸
②固体Y可以是生石灰
③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g
④若没有球形干燥管,测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
分离铁粉、铜粉和氧化铜粉
先用磁铁吸引,再将剩余物在空气中加热
除去氯化镁溶液中的少量硫酸镁
滴加适量的硝酸钡溶液后过滤
区别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体
加水,观察,测液体温度
检验氢氧化钙是否变质及变质程度
加水,搅拌,静置后滴入酚酞溶液,观察
20℃时,配制硝酸钾饱和溶液100g(已知:20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g)
20℃时,将31.6g的硝酸钾固体溶于68.4mL水中
检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质
取样加水溶解后滴加酚酞试液,观察溶液是否变红
除去铁钉表面的铁锈
取样加过量的稀硫酸,长时间浸泡
鉴别化肥KNO3和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨,闻气味
证明某气体是二氧化碳
将燃着的小木条放入集气瓶中,木条熄灭
证明氢氧化钠溶液已变质
向溶液中滴加无色酚酞,溶液呈红色
除去NaOH溶液中的Ca(OH)2
向溶液中通入足量的CO2 , 过滤
鉴别CO和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷的烧杯
操作
可能出现现象
结论
② 取适量液体,加入足量的氯化钡溶液,振荡
②静置操作①后的液体,取上层的清夜,滴加几滴酚酞溶液,振荡
①没有出现浑浊
②酚酞溶液变红
①②
部分变质
由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存.实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类:
①药品能与空气中的成分发生反应,如澄清的石灰水;
②药品具有挥发性,如;
③,如浓硫酸.
小刚认为氢氧化钙可能变质所依据的化学原理是(用化学方程式表示):;
猜想:①该固体未变质;②该固体部分变质;③该固体完全变质.
设计实验:
操作步骤
现象
有气泡产生
证明该固体已经发生变质
②另取少量瓶中的白色粉未加入水中后,再取少许上层清液加入无色酚酞试液
证明该固体未完全变质
结论:通过现象分析,小刚确定猜想②成立.
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质,溶液中溶质是什么?
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想与假设】
围绕此瓶溶液是否变质的问题,兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试剂(氯化钡溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
【猜测】氢氧化钠溶液变质了。
测量次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
20
30
35
溶液总质量/g
50
55
69.56
79.56
84.56
溶液 pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请回答下列问题: