2024年中考化学三轮冲刺专项训练--溶液及溶解度曲线-组卷题库站

选择题

B、称量NaOH

C、量取所需的水

D、读取水的体积

图1为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 点处 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液中溶质的质量相等

B、 $\text{[math]}$ 点处 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时，分别将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的饱和溶液恒温蒸发等质量的水， $\text{[math]}$ 析出固体的质量多

D、图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 点

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B、 t₂℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙

C、欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用蒸发结晶的方法

D、分别将甲、乙、丙三种物质t₂℃的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙

下列有关水与溶液的说法错误的是（）

A、硬水与软水可以用肥皂水鉴别

B、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程

C、溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动

D、用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是(　　)

20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO₄进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO₄溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g

B、升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液

C、从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小

D、 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%

向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）₂溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（）

甲、乙，丙三种均不含结晶水的固体物质溶解度曲线如下图所示，则下列说法错误的是（）

A、在t₁℃时甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等

B、在t₂℃时三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙

C、等质量甲，乙两种物质的溶液从t₂℃降到t₁℃时，析出晶体最多的是甲溶液

D、三种物质的饱和溶液从t₂℃降列t₁℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、丙一定是气体物质

B、若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲

C、 t₁℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液

D、 t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙

如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是（）

A、将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出

B、 60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液

C、 b点氯化镁溶液属于不饱和溶液

D、将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度如下表，溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（）

温度/ $\text{[math]}$		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	$\text{[math]}$	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
溶解度/g	$\text{[math]}$	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

A、曲线甲代表 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线

B、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 饱和溶液的溶质质量分数为85.5%

C、由表中数据可知， $\text{[math]}$ 的值在 $\text{[math]}$ 之间

D、将 $\text{[math]}$ 时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 $\text{[math]}$ ，溶液的质量：甲>乙

将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是（）

A、 X是 $\text{[math]}$ ， Y是 $\text{[math]}$

B、 X是NaOH，Y是 $\text{[math]}$

C、 X是CaO，Y是 $\text{[math]}$ 水

D、 X是 $\text{[math]}$ ， Y是 $\text{[math]}$

晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说温度/℃法正确的是 ( )

A、海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体

B、氯化钠的溶解度受温度影响较大

C、 t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%

D、采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质

遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理（假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化），现象推测和原理分析都正确的个数有（）

	物质m	物质n	现象推测	原理分析
①	稀硫酸	锌粉	逐渐鼓起并保持	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 反应产生气体，内压保持不变
②	水	硝酸铵固体	逐渐变瘪并保持	硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持
③	氢氧化钠溶液	二氧化碳	逐渐变瘪并保持	2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O 反应消耗气体，内压减小并保持
④	水	生石灰	逐渐鼓起，慢慢恢复	CaO+H₂O═Ca（OH）₂反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复

20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（）

如图为Na₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、 T₁℃时，将30gNH₄HCO₃加到50g水中，NH₄HCO₃完全溶解

B、 T₂℃的Na₂CO₃饱和溶液升温到T₃℃，溶质质量分数不变

C、将100gNa₂CO₃溶液从T₄℃降温到T₁℃，一定析出Na₂CO₃晶体

D、将T₁℃的两物质饱和溶液升温到T₄℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等

硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是（）

A、溶质的质量分数：a>b>c

B、由b→c需加入一定量的水

C、由c→a需加入适量硝酸钾

D、 a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液

如图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、 20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30

B、 40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%

C、将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相同

D、将20℃甲的饱和溶液升温到40℃，有固体析出

把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（　　）

甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、甲的溶解度大于乙的溶解度

B、甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲

C、 t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t₁℃时，析出晶体最多的是甲的溶液

D、 t₁℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙

逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是（）

A、铝比铁更活泼，所以通常情况下铝制品比铁制品更易被腐蚀

B、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用

C、一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价

D、活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属

t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（）

A、烧杯①中溶解的溶质是氯化钾

B、烧杯②中的上层清液属于饱和溶液

C、将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g

D、 t₁℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

下列图象能正确反映对应变化关系的是（）


A.20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体	B．向一定量NaOH溶液中加稀盐酸	C．电解水	D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入 $\text{[math]}$ 溶液