浙江省杭州市萧山区城区八校联盟2024-2025学年九年级第一学期科学10月月考试卷-组卷题库站

选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

①硝酸铵和水 ②石灰石和稀盐酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水

向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（）

向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、检验：溶液中是否含有Cl^-—滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象

B、鉴别：化肥尿素（化学式CO（NH₂）₂）和硝酸钾—取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味

C、分离：BaCl₂和BaCO₃的固体混合物—加足量水溶解，过滤

D、除杂：除去氯化钠溶液中的少量硝酸钾—降温结晶

物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别稀盐酸和稀硫酸	取样，滴加石蕊溶液，观察现象
B	鉴别NaCl溶液和NaOH溶液	取样，滴加CuSO₄溶液，观察现象
C	除去氯化钾固体中的氯化钙	加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶
D	除去CO₂气体中混有的HCl气体	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）

A、图中c点所示溶液呈碱性

B、图中a点所示溶液中，含有的溶质是CaCl₂和HCl

C、该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中

D、由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应

实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（）

加入的物质	甲+乙	乙+丙	甲+丙
实验现象	白色沉淀	产生气泡	白色沉淀

A、甲一定是Ba（OH）₂溶液

B、乙可能是Na₂CO₃溶液

C、上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸

D、上表中发生的反应均属于复分解反应

pH=12的溶液中可能含有Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是（）

A、溶液中一定不存在Fe³⁺

B、溶液中一定存在SO₄^2-、CO₃^2-

C、溶液中可能存在Na⁺

D、溶液中可能存在NO₃^-

填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分）

“嫦娥六号”探测器脱离地球引力后关闭所有发动机，在不受力的情况下，仍可继续飞行，奔向月球，说明了力（选填“是”或“不是”）维持物体运动的原因；在接近月球时，向前喷气使飞船受到（选填“向前”或“向后”）的力而减速；返回舱返回地球时外面的保护层发生烧蚀是因为受到。

用如图实验装置验证阿基米德原理，当物块浸入装满水的溢水杯中时，水会流入空桶，回答下列问题：

氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为了验证CO₂与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。

科学课上，老师将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分学生产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么？各小组利用；老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如表所示的三个方案探究：（表格中需填空）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出探究中存在两处明显错误：实验操作中的错误是；实验方案中也有一个错误，错误的原因是

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比色卡，pH<7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

试剂A、B、C分别是Na₂CO₃溶液、稀盐酸和Ca（OH）₂溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。

甲、乙两组废液中各含有H⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经试验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液一定有（填离子符号，下同），由此推断，乙组废液中的三种离子是。

某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl₂、KCl、BaCl₂和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行了如下实验：

实验探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分）

某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A~H编号后，做了如右图实验：

氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质，现有一瓶氢氧化钠样品，检测员按以下方案抽取氢氧化钠样品进行检验，判断是否变质及变质程度。

【实验方案】如右图

粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析流程图，回答下列问题：

研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。

图甲图乙

组别	废液缸中现象	现象解释
第1小组	无沉淀、有气泡产生
第2小组	无沉淀、无气泡产生
第3小组	……
……	……

【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。

【交流讨论】

为测定纯碱样品中各成分的含量，小亮设计了如图甲装置，通过称量装置B的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，A测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。

综合题（本大题共5小题，共35分）

图甲为某型号电子秤，其原理结构如图乙所示；R₀阻值为50Ω，R是压敏电阻，其阻值随所受压力F变化的关系如图丙所示；改写电压表（量程为0-3V）的表盘数值后可直接读出所称量物体的质量；踏板的质量忽略不计，电源电压保持6V不变。

为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、甲图乙两图所示的实验。（注：BaCl₂ ，溶液呈中性）

科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：

现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

（Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）

请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算：

学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。（说明：金片不易被酸腐蚀，铁片易被酸腐蚀）

图1 图2 图3

评价表：

评价指标	优秀	合格	待改进
指标一	密封性好，能除去大部分污染气体	密封性好，能除去小部分污染气体	密封性不好，不能除去污染气体
指标二	能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO₂	有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO₂	没有明显实验现象
指标三	能通过多个实验现象显示酸雨的危害	能通过一个实验现象显示酸雨的危害	不能通过实验现象显示酸雨的危害

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