单选题
下列消毒剂呈碱性的是（ ）
- A、 75%乙醇
- B、 过氧乙酸消毒液
- C、 双氧水
- D、 84消毒液
下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
只有在水溶液中才导电的电解质是（ ）
- A、 NaCl
- B、 CO2
- C、 CH3CH2OH
- D、 HCl
下列物质对应的组成错误的是（ ）
- A、 甘氨酸：HOOCCH2 NH2
- B、 生石膏：CaSO4·2H2O
- C、 重晶石：BaCO3
- D、 硬脂酸：C17H35COOH
下列表示错误的是（ ）
- A、 水的比例模型：
- B、 苯酚的结构简式：C6H5OH
- C、 乙酸乙酯的键线式：
- D、 羟基的电子式：
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的奉献精神，古代蜡炬的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，现代蜡炬主要成分为烷烃。下列说法错误的是（ ）
- A、 蚕丝的主要成分是纤维素
- B、 “蜡炬成灰”属于化学变化
- C、 适当的条件下古代蜡炬可以制成肥皂
- D、 现代蜡炬主要成分可以通过石油的分馏得到
下列说法正确的是（ ）
- A、
C和
C是同一种核素
- B、 液氯和氯气互为同素异形体
- C、 甲醇（CH3OH）和甘油（
）互为同系物 - D、 Fe与Ca位于元素周期表的同一周期
下列说法错误的是（ ）
- A、 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质
- B、 在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质
- C、 因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品
- D、 工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物
下列说法错误的是（ ）
- A、 液氨可用作制冷剂
- B、 硫酸铜能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂
- C、 工业上通常采用高温冶炼黄铁矿（主要成分FeS2）的方法获得铁
- D、 碘化银可用于人工降雨
某学习兴趣小组通过2KClO3+H2C2O4 = CO2↑+2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。上述制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）
- A、 1∶2
- B、 1∶1
- C、 2∶1
- D、 4∶1
下列有关实验说法错误的是（ ）
- A、 纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm
- B、 用标准HCl溶液滴定未知浓度的 NaHCO3溶液时，可选择甲基橙为指示剂
- C、 受溴腐蚀致伤：先用甘油洗伤口，再用水洗
- D、 滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
下列说法正确的是（ ）
- A、 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3
- B、 过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2
- C、 等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH3Cl
- D、 用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO
能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ）
- A、 亚硫酸氢钠的水解方程式：HSO
+H2O
SO
+H3O+
- B、 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO
+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+ HCO
- C、 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO 
+2H2O+2CO2 - D、 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH
下列说法错误的是（ ）
- A、 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
- B、 相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少
- C、 农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能
- D、 许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体
螃蟹死后体内的组氨酸会迅速分解为组胺，引起人体中毒，反应过程如下，下列说法错误的是：（ ）
+CO2
- A、 组氨酸转化为组胺的反应类型为消去反应
- B、 组氨酸具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发
- C、 用茚三酮溶液可鉴别组氨酸和组胺
- D、 组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应
如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | ||
| T |
- A、 Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
- B、 Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱
- C、 ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同
- D、 根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4
常温下，下列说法错误的是（ ）
- A、 pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH
- B、 0.1 mol•L-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1
- C、 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，
前者大于后者
- D、 pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜7
25℃，向40 mL 0.05 mol•L-1的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol•L-1的KSCN溶液，发生反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是（ ）
- A、 t4时向溶液中加入少量KCl固体，平衡不移动
- B、 E点对应的坐标为(0，0.05)
- C、 该反应的平衡常数表达式为
- D、 在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A、 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NA
- B、 常温下，pH=5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数为10-9NA
- C、 1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H2O分子数为1.0NA
- D、 60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2NA
在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法错误的是（ ）
- A、 平衡向正反应方向移动
- B、 物质A的转化率变小
- C、 物质B的质量分数增加了
- D、 a＞b
镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MH 
NiO+M + H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法正确的是（ ）
- A、 放电时正极材料质量增大
- B、 电池的电解液可为硫酸溶液
- C、 放电时电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极
- D、 充电时阴极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－
1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（ 
）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是（ ）
）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是（ ） 
CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CHBr -CH=CH2（g） ΔH1
CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CH=CH-CH2Br（g） ΔH2
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。
- A、 ΔH1>ΔH2
- B、 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
- C、 与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大
- D、 无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率
在25℃时，将1.0L x mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
- A、 水的电离程度：a＞b＞c
- B、 b点对应的混合溶液中： c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
- C、 c点对应的混合溶液中： c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
- D、 该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）
常温下CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3（可溶于水），下列说法错误的是（ ）
- A、 CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3
- B、 实验室可采用Ca（OH）2固体与NH4Cl固体混合加热的方法制备少量NH3
- C、 CaCl2·8NH3溶于水，通入少量CO2不产生白色沉淀
- D、 CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于化学变化
有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有刺激性气味气体和白色沉淀生成。以下判断正确的是（ ）
- A、 一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3 ， 不能确定是否含有FeCl3
- B、 一定含有KClO3 ， 且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物
- C、 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
- D、 将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在
+ 
