浙江省湖州、衢州、丽水2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷-组卷题库站

单选题

B、

C、 CH₃CH₂OH

D、硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的奉献精神，古代蜡炬的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，现代蜡炬主要成分为烷烃。下列说法错误的是（）

A、蚕丝的主要成分是纤维素

B、 “蜡炬成灰”属于化学变化

C、适当的条件下古代蜡炬可以制成肥皂

D、现代蜡炬主要成分可以通过石油的分馏得到

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ C和 $\text{[math]}$ C是同一种核素

A、臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

B、在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

C、因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品

D、工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物

下列说法错误的是（）

A、液氨可用作制冷剂

B、硫酸铜能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂

C、工业上通常采用高温冶炼黄铁矿（主要成分FeS₂）的方法获得铁

D、碘化银可用于人工降雨

某学习兴趣小组通过2KClO₃+H₂C₂O₄ = CO₂↑+2ClO₂↑＋K₂CO₃＋H₂O制取高效消毒剂ClO₂。上述制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A、纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm

B、用标准HCl溶液滴定未知浓度的 NaHCO₃溶液时，可选择甲基橙为指示剂

C、受溴腐蚀致伤：先用甘油洗伤口，再用水洗

D、滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中

下列说法正确的是（）

A、用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO₃

B、过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl₂

C、等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH₃Cl

D、用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO

能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A、亚硫酸氢钠的水解方程式：HSO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ SO $\text{[math]}$ +H₃O⁺

B、 NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO $\text{[math]}$ +CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+ HCO $\text{[math]}$

C、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO $\text{[math]}$ →

+2H₂O+2CO₂

D、 AgNO₃溶液中加入过量浓氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O= AgOH↓+NH $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

B、相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少

C、农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能

D、许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体

螃蟹死后体内的组氨酸会迅速分解为组胺，引起人体中毒，反应过程如下，下列说法错误的是：（）

$\text{[math]}$ +CO₂

A、组氨酸转化为组胺的反应类型为消去反应

B、组氨酸具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发

C、用茚三酮溶液可鉴别组氨酸和组胺

D、组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应

如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

X	Y
	Z	W
T

A、 Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B、 Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C、 ZY₂、XW₄与Na₂Z的化学键类型相同

D、根据元素周期律，可以推测存在TZ₂和TW₄

常温下，下列说法错误的是（）

A、 pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH

B、 0.1 mol•L^-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1

C、物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中， $\text{[math]}$ 前者大于后者

D、 pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜7

25℃，向40 mL 0.05 mol•L^-1的FeCl₃溶液中加入10 mL 0.15 mol•L^-1的KSCN溶液，发生反应：FeCl₃+ 3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+ 3KCl，混合溶液中c(Fe³⁺)与反应时间（t）的变化如图所示。（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是（）

A、 t₄时向溶液中加入少量KCl固体，平衡不移动

B、 E点对应的坐标为(0，0.05)

C、该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$

D、在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、硝酸与铜反应得到NO₂、N₂O₄共46g，则铜失去的电子数为N_A

B、常温下，pH=5的CH₃COOH溶液中，水电离出的H⁺数为10^-9N_A

C、 1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H₂O分子数为1.0N_A

D、 60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2N_A

在一密闭容器中，反应 aA（气） $\text{[math]}$ bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法错误的是（）

镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MH $\text{[math]}$ NiO+M + H₂O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法正确的是（）

A、放电时正极材料质量增大

B、电池的电解液可为硫酸溶液

C、放电时电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极

D、充电时阴极反应为：M＋H₂O＋e^－=MH＋OH^－

1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（

）；第二步Br^-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是（）

CH₂=CHCH=CH₂（g）+HBr（g）→CH₃-CHBr -CH=CH₂（g） ΔH₁

CH₂=CHCH=CH₂（g）+HBr（g）→CH₃-CH=CH-CH₂Br（g） ΔH₂

已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。

A、 ΔH₁>ΔH₂

B、 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定

C、与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大

D、无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率

在25℃时，将1.0L x mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A、水的电离程度：a＞b＞c

B、 b点对应的混合溶液中： c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣）

C、 c点对应的混合溶液中： c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

D、该温度下，a、b、c三点CH₃COOH的电离平衡常数均为K_a＝10^-8/（x-0.1）

常温下CaCl₂固体遇NH₃会形成CaCl₂·8NH₃（可溶于水），下列说法错误的是（）

A、 CaCl₂作干燥剂时，不能干燥NH₃

B、实验室可采用Ca（OH）₂固体与NH₄Cl固体混合加热的方法制备少量NH₃

C、 CaCl₂·8NH₃溶于水，通入少量CO₂不产生白色沉淀

D、 CaCl₂与NH₃形成CaCl₂·8NH₃的过程属于化学变化

有一固体混合物，可能由K₂CO₃、NaNO₂、FeCl₃、KClO₃、AgNO₃混合而成，为检验它的成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有刺激性气味气体和白色沉淀生成。以下判断正确的是（）

A、一定含有KClO₃、NaNO₂、AgNO₃ ，不能确定是否含有FeCl₃

B、一定含有KClO₃ ，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物

C、另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K₂CO₃的存在

D、将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K₂CO₃不存在

填空题

研究CO还原NO_x对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：

Ⅰ NO₂（g）+CO（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+NO（g） ΔH₁

Ⅱ 2NO₂（g）+4CO（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+4CO₂（g） ΔH₂＜0

Ⅲ 2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+2CO₂（g） ΔH₃＜0

计算题

为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液16.00mL。

元素或物质推断题

原理综合题

氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl^﹣⇌[CuCl₃]²^﹣（无色溶液）。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)₄_﹣_nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。

有机推断题

某研究小组以甲苯以及化合物C为原料按下列路线合成利尿药呋塞米：

已知：①氯原子与苯环相连时可在加热的条件下水解

② + $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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