单选题
下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
- A、 Al2O3
- B、 SO2
- C、 CaO
- D、 NaOH
分液时需要用到的仪器是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列属于有机物，又是强电解质的是（ ）
- A、 硬脂酸钠
- B、 甘油
- C、 苯酚
- D、 硝基苯
下列属于氧化还原反应的是（ ）
- A、 NH4Cl+NaOH
NH3↑+NaCl+H2O
- B、 MnO2+4HCl(浓)
- C、 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
- D、 SO2+H2O=H2SO3
下列物质的名称错误的是（ ）
- A、 FeS2：二硫化亚铁
- B、 CaSO4·2H2O：熟石膏
- C、 CO(NH2)2：尿素
- D、 CH3CH2CH2CH3：正丁烷
下列表示正确的是（ ）
- A、 镁离子的结构示意图：Mg2+
- B、 二氧化硅的分子式：SiO2
- C、 乙醇的结构简式：C2H5OH
- D、 水分子的球棍模型：
下列说法正确的是（ ）
- A、
Pu与
U互为同位素
- B、 H2O和D2O互为同素异形体
- C、 醋酸和软脂酸互为同系物
- D、 新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体
下列说法错误的是（ ）
- A、 白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子
- B、 纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用
- C、 碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素
- D、 工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸
下列说法错误的是（ ）
- A、 制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维
- B、 天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同
- C、 长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸
- D、 在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺
下列说法错误的是（ ）
- A、 甲烷和氯气1：1混合，光照下反应很难得到纯净的二氯甲烷
- B、 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化
- C、 燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热
- D、 氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵
下列有关实验说法，错误的是（ ）
- A、 沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离
- B、 可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方
- C、 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度
- D、 强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
- A、 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气
- B、 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性
- C、 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞
- D、 把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
- A、 碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
- B、 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
- C、 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→ 
+2H2O+2CO2↑ - D、 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+
下列说法错误的是（ ）
- A、 等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同
- B、 麦芽糖分子式为C12H22O11 ， 能发生银镜反应
- C、 用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体
- D、 油脂的硬化反应属于加成反应
分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
- A、 分子中含有4种含氧官能团
- B、 分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应但不能发生加聚反应
- C、 1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应
- D、 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是（ ）
- A、 氧化物对应的水化物的酸性：M>W
- B、 原子半径的大小顺序：r(M)>r(Z)>r(Y)
- C、 化合物的稳定性：ZX4>XM
- D、 X和Y，W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子
能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（ ）
- A、 HNO2的酸性比CH3COOH强
- B、 0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7
- C、 HNO2溶液与Na2CO3反应生成CO2
- D、 HNO2不稳定可分解成NO和NO2
以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是（ ）
- A、 M发生的电极反应为PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
- B、 左侧气孔逸出的气体可能为副产物O2
- C、 电解槽中发生的总反应为：2MnSO4+2H2O
2Mn+O2↑+2H2SO4
- D、 若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到MnO2
下列说法正确的是（ ）
- A、 BF3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
- B、 乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键
- C、 NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键
- D、 CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A、 标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA
- B、 pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
- C、 将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子
- D、 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(X) | n(Y) | n(M) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法错误的是（ ）
- A、 实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1
- B、 实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%
- C、 实验③中，该反应的平衡常数K=1.0
- D、 实验④中，达到平衡时， b>0.060
已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq) 慢反应 ΔH1
反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq) 快反应 ΔH2
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
- A、 H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定
- B、 I-和IO-在反应过程中充当催化剂
- C、 ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1
- D、 反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol
常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析错误的是（ ）
- A、 V=20
- B、 b点所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
- C、 d点所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)
- D、 NH3·H2O的电离常数K≈2×10-5
家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴塔消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法错误的是（ ）
- A、 医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险
- B、 高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果
- C、 84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气
- D、 高锰酸钾消毒片投入到84消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气
固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：
根据上述实验，固体粉末 的组合错误的是（ ）
- A、 KAlO2、AgNO3、Na2CO3
- B、 K2SO3、AgNO3、Na2CO3
- C、 K2SO3、KAlO2、Na2CO3
- D、 K2SO3、KAlO2、AgNO3
