浙江省衢温市“5 1”联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、烧杯

D、 C₂H₆和C₃H₈互为同系物

下列食品添加剂中，其使用目的于反应速率有关的是（）

等质量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO₄(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法错误的是（）

下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）

A、 Al能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B、明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化

C、硅晶体具有半导体性能，可用于制芯片

D、 $\text{[math]}$ 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

下列说法中，正确的是（）

A、水凝结成冰的过程中，△H＞0 △S＞0

B、 2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH ＜ 0

C、反应NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)的ΔS ＜ 0

D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

下列各选项中，对杂质的检验与除去方法都正确的是（）

选项	不纯物质	检验	除杂
A	NO₂中混有少量NO	观察颜色	依次通过水、浓硫酸
B	甲烷中混有少量乙烯	溴水	依次通过酸性KMnO₄溶液、浓硫酸
C	CO中混有少量CO₂	澄清石灰水	依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸
D	Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃	Ca(OH)₂溶液	加入适量的NaOH溶液

常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，粒子的物质的量的浓度关系正确的是（）

A、氨水中，c( $\text{[math]}$ )=c(OH^-)

B、 Na₂SO₄溶液中，2c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )

C、 Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

D、 NaHCO₃溶液中，c(OH^-)=c(H₂CO₃)-c( $\text{[math]}$ )+c(H⁺)

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向氯化钙溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

B、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

C、等体积等物质的量浓度的AlCl₃、Ba(OH)₂、HCl溶液混合：3H⁺+Al³⁺+6OH^-=Al(OH)₃↓+3H₂O

D、稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+H⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）

A、 “卤水点豆腐”属于蛋白质变性

B、绿色化学的核心思想是改变“先污染、后治理”的观念和做法

C、含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域，会出现水华、赤潮等水体污染问题

D、地沟油可以用来制造肥皂

四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（）

A、 X位于第二周期第ⅣA族

B、 Z和W的最简单氢化物的热稳定性Z＞W

C、 W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强

D、简单离子半径： $\text{[math]}$

室温时，下列说法正确的是：（）

A、体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH₃COO^-)＜c(Cl^-)

B、 pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多

C、 NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸

D、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、 MgCl₂溶液低温蒸干得到Mg(OH)₂ ， NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

B、 Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃与O₂ ，推测Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃与O₂

C、 Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS

D、 CO₂为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 4.2gC₃H₆中一定存在数目为N_A的碳碳双键

B、 4.4gCO₂中共用电子对的数目为0.4N_A

C、标准状况下，2.24L氯气和水充分反应转移电子数为0.1N_A

D、 pH=1的硫酸溶液10L，含H⁺的数目为2N_A

在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s) $\text{[math]}$ Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

已知在100℃、1.01×10⁵Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、 1molH₂O(g)分解为2molH与1molO时放出930kJ热量

B、热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-490kJ·mol^-1

C、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

D、乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法正确的是（）

A、电极2为负极，发生氧化反应

B、电极1的电极反应式为：2NH₃-6e^-=N₂↑+6H⁺

C、放电过程中溶液中的OH^-朝正极移动

D、标准状况下，2.24 LO₂参加反应，转移电子数为0.4N_A

工业合成三氧化硫的反应为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，△H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(

表示O₂ ，

表示SO₂ ，

表示催化剂)。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度

B、催化剂提高了分子能量，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快

C、过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；升高温度，过程Ⅱ、过程Ⅲ速率均加快

D、 1molSO₂和0.5molO₂反应，放出的热量小于99kJ

一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS₂Cl₂(g)和1molCl₂ ，发生反应：S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)⇌2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）

A、 A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D

B、正反应的活化能大于逆反应的活化能

C、对于该反应，平衡常数K随温度的升高而减小

D、在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变

常温下，向10mL0.05mol·L^－¹的某酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^－¹氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是（）

A、常温下，0.1mol·L^－¹KHB溶液的pH=1

B、过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减

C、 D，E，F三点中，D点水的电离程度最大

D、 B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH $\text{[math]}$ )=2c(B²^－)

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验内容	实验结论
A	将Fe(NO₃)₂样品溶于H₂SO₄后，加入KSCN，溶液显红色	Fe(NO₃)₂已经氧化变质
B	取1 mL0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL0.1 mol/LFeCl₃ ，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI和FeCl₃反应有一定限度
C	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H₂O₂溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响
D	用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)	结合H⁺能力：Cl^-＜F^-

综合题

当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 amol，其中Cu的物质的量分数为 b，将其全部投入c mol的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如下实验(气体的体积均在标准状况下测得)：

已知：①X的摩尔质量为454g·mol^-1；②化合物B常温下是常见的液体；③混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。

请回答：

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO₂并制得MnO₂的流程如下：

回答下列问题：