单选题
下列物质属于盐的是（ ）
- A、 CH3COONa
- B、 Ba(OH)2
- C、 H2SO4
- D、 SO3
下列物质属于弱电解质的是（ ）
- A、 CaCO3
- B、 CH3CH2OH
- C、 H2O
- D、 SO2
下列物质的化学成分正确的是（ ）
- A、 重晶石：BaSO3
- B、 胆矾：CuSO4·5H2O
- C、 生石灰：Ca(OH)2
- D、 纯碱：NaHCO3
下列仪器及其名称错误的是（ ）
- A、 容量瓶
- B、 烧杯
- C、 碱式滴定管
- D、 分液漏斗
下列表示正确的是（ ）
- A、 乙醇的空间充填模型：
- B、 H2F+的电子式：
- C、 乙醛的结构简式：CH3COH
- D、 15N的原子结构示意图：
下列说法正确的是（ ）
- A、 O2-和O3互为同素异形体
- B、 二氯甲烷有两种同分异构体
- C、 H2O和D2O互为同位素
- D、 C2H6和C3H8互为同系物
下列食品添加剂中，其使用目的于反应速率有关的是（ ）
- A、 抗氧化剂
- B、 着色剂
- C、 增味剂
- D、 调味剂
等质量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法错误的是（ ）
- A、 都属于氧化还原反应
- B、 发生还原反应的元素相同
- C、 发生氧化反应的元素不同
- D、 生成KCl的质量相同
下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
- A、 Al能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
- B、 明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化
- C、 硅晶体具有半导体性能，可用于制芯片
- D、
能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
下列说法中，正确的是（ ）
- A、 水凝结成冰的过程中，△H＞0 △S＞0
- B、 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH ＜ 0
- C、 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS ＜ 0
- D、 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，粒子的物质的量的浓度关系正确的是（ ）
- A、 氨水中，c(
)=c(OH-)
- B、 Na2SO4溶液中，2c(Na+)=c(
)
- C、 Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(
)+c(
)+c(H2CO3)
- D、 NaHCO3溶液中，c(OH-)=c(H2CO3)-c(
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
- A、 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
- B、 足量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
- C、 等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O
- D、 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO
+Ba2++H++OH-=H2O+BaSO4↓
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
- A、 “卤水点豆腐”属于蛋白质变性
- B、 绿色化学的核心思想是改变“先污染、后治理”的观念和做法
- C、 含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域，会出现水华、赤潮等水体污染问题
- D、 地沟油可以用来制造肥皂
四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（ ）
- A、 X位于第二周期第ⅣA族
- B、 Z和W的最简单氢化物的热稳定性Z＞W
- C、 W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
- D、 简单离子半径：
室温时，下列说法正确的是：（ ）
- A、 体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)＜c(Cl-)
- B、 pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多
- C、 NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
- D、 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
- A、 MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2 ， NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH
- B、 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2 ， 推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
- C、 Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS
- D、 CO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 4.2gC3H6中一定存在数目为NA的碳碳双键
- B、 4.4gCO2中共用电子对的数目为0.4NA
- C、 标准状况下，2.24L氯气和水充分反应转移电子数为0.1NA
- D、 pH=1的硫酸溶液10L，含H+的数目为2NA
在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)
Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
- A、 体系温度不再变化
- B、 反应容器中Y的体积分数不变
- C、 混合气体密度不再变化
- D、 X的质量不再变化
已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 1molH2O(g)分解为2molH与1molO时放出930kJ热量
- B、 热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-490kJ·mol-1
- C、 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙
- D、 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ
氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 电极2为负极，发生氧化反应
- B、 电极1的电极反应式为：2NH3-6e-=N2↑+6H+
- C、 放电过程中溶液中的OH-朝正极移动
- D、 标准状况下，2.24 LO2参加反应，转移电子数为0.4NA
工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(
表示O2 ， 
表示SO2 ， 
表示催化剂)。下列说法错误的是（ ）
表示O2 ， 表示SO2 ， 表示催化剂)。下列说法错误的是（ ）
- A、 过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度
- B、 催化剂提高了分子能量，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快
- C、 过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；升高温度，过程Ⅱ、过程Ⅲ速率均加快
- D、 1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ
一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2 ， 发生反应：S2Cl2(g)+Cl2(g)⇌2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（ ）
- A、 A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D
- B、 正反应的活化能大于逆反应的活化能
- C、 对于该反应，平衡常数K随温度的升高而减小
- D、 在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变
常温下，向10mL0.05mol·L－1的某酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是（ ）
- A、 常温下，0.1mol·L－1KHB溶液的pH=1
- B、 过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减
- C、 D，E，F三点中，D点水的电离程度最大
- D、 B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH
)=2c(B2－)
