山东省临沂市兰陵县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（）

A、该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B、在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂

C、过程②需吸收能量，过程③则放出能量

D、常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（）

某温度下，发生反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ， N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、将1 mol N₂和3 mol H₂置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B、平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B)

C、增大压强，H₂的平衡转化率增大

D、降低温度，平衡常数K减小

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则下列有关说法正确的是（）

A、 pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH₃COOH)＞c(H₂CO₃)＞c(HCN)

B、 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小

C、 NaCN溶液中通入少量CO₂发生的化学反应为 $\text{[math]}$

D、稀释HCN溶液过程中， $\text{[math]}$ 减小

室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、 Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B、 $\text{[math]}$ 时，滴定醋酸溶液消耗的 $\text{[math]}$ 等于 $\text{[math]}$

C、滴定醋酸溶液过程中，当消耗 $\text{[math]}$ 等于 $\text{[math]}$ 时，此时溶液中 $\text{[math]}$

D、滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂

0.1mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是（）

①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大 ③ $\text{[math]}$ 数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥ $\text{[math]}$ 增大

已知碘酸( HIO₃)为弱酸，以下事实不能说明碘酸是弱酸的是（）

A、常温下，1 L浓度为0.1 mol· L^-1的HIO₃溶液的pH > 1

B、等体积、等物质的量浓度的碘酸溶液和盐酸，与同浓度、同体积的小苏打溶液反应，开始时加入盐酸的溶液中放出气体的速率快，加入碘酸溶液的较慢

C、用HIO₃溶液进行导电性实验，灯泡很暗

D、取等体积、等pH的盐酸和碘酸溶液，分别用一定浓度的NaOH溶液进行滴定，恰好反应完全时，后者消耗碱液的体积较大

在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应 $\text{[math]}$ 。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是（）

①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

H₂O₂分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快

B、图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快

C、图丙表明，少量Mn²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快

D、图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²⁺对H₂O₂分解速率的影响大

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A_（g）+B_（g） $\text{[math]}$ C_（g）∆H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（）

选项	压强	纵坐标
A	p₁＜p₂	C的物质的量浓度
B	p₁＞p₂	B的转化率
C	p₁＜p₂	混合气体的平均摩尔质量
D	p₁＞p₂	A的质量分数

在25℃时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种一元碱溶液各 $\text{[math]}$ ，分别稀释至 $\text{[math]}$ ，其 $\text{[math]}$ 与溶液体积 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 25℃时，电离常数 $\text{[math]}$

B、稀释后 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度比 $\text{[math]}$ 溶液中水电离程度小

C、若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是弱碱，则 $\text{[math]}$ 的值一定大于9

D、完全中和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 $\text{[math]}$

多选题

生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的 $\text{[math]}$ 含量。利用的反应原理为： $\text{[math]}$ 一元酸 $\text{[math]}$ 实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入 $\text{[math]}$ 滴指示剂，用浓度为 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为 $\text{[math]}$ ，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为 $\text{[math]}$ 。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

2019年9月，我国科研人员研制出 $\text{[math]}$ 双温区催化剂，其中 $\text{[math]}$ 区域和 $\text{[math]}$ 区域的温度差可超过100℃。 $\text{[math]}$ 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（）

在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂ ，在不同温度下反应CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

填空题

已知25℃时，水的K_w=1.0×10^-14 ，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

绿水青山就是金山银山。冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

三氯氢硅SiHCl₃是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

某课外兴趣小组欲测定某盐酸溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗NaOH溶液的体积为V₁mL。

④若按正确操作进行三次实验，其消耗的NaOH溶液的体积见下表：

次数	1	2	3
体积(mL)	12.48	12.52	12.04

试回答下列问题：

某小组利用 $\text{[math]}$ 溶液与用硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀并开始计时。该小组设计了如下方案：

编号	$\text{[math]}$ 溶液		酸性 $\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水体积 $\text{[math]}$	温度/℃
编号	浓度 $\text{[math]}$	体积 $\text{[math]}$	浓度 $\text{[math]}$	体积 $\text{[math]}$	蒸馏水体积 $\text{[math]}$	温度/℃
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	3.0	0.010	4.0	$\text{[math]}$	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50