浙江省2022-2023学年高三上学期选考科目适应性考试化学试题-组卷题库站

单选题

和

互为同分异构体

C、丙烷的比例模型为

D、分子式为C₂H₆和分子式为C₅H₁₂的烷烃的一氯代物的数目可能相同

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N_A

B、 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N_A

C、精炼铜时，若阳极失去0.1 N_A个电子，则阴极增重3.2g

D、等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

下列离子方程式正确的是

A、电解饱和食盐水：2Cl⁻＋2H⁺ $\text{[math]}$ Cl₂↑＋H₂↑

B、向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO $\text{[math]}$ ＋SO₂＋H₂O=H₂SiO₃↓＋SO $\text{[math]}$

C、向NaClO溶液中滴入少量 FeSO₄溶液：ClO⁻+2Fe²⁺+H₂O+4OH⁻=Cl⁻+2Fe(OH)₃↓

D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺＋HCO $\text{[math]}$ ＋OH⁻=CaCO₃↓＋H₂O

荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是。

A、 1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH

B、 1 mol X最多能与9 mol氢气反应

C、 1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br₂

D、 X能与糠醛（

）发生缩聚反应

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A、利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色

B、装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C、装置③验证Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体的热稳定性

D、通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y和Z，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A、 X和Y可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性

B、三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等

C、三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同

D、 X和Y的氢化物的稳定性：X＜Y

六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是

A、 SF6易燃烧生成二氧化硫

B、 SF6是极性分子

C、 SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构

D、高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

一定条件下，在水溶液中1molCl⁻、ClO _x⁻ (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、这些离子中结合H⁺能力最强的是E

B、 A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定

C、 C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D、 B→A+D是吸热反应

根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲是CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B、图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小

C、图丙是室温下用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D、图丁是室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺ )与c(SO₄²⁻)的关系曲线，说明溶液中c(SO₄²⁻ )越大c(Ba²⁺ )越小

新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li⁺通过。下列说法正确的是（）

A、 Li⁺穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B、放电时，当外电路中有1mole^－转移时，水性电解液离子总数增加N_A

C、应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO₂

D、放电时，负极反应式：Li－e^－＋OH^－＝LiOH

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法错误的是（）

A、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100%

B、 CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂

C、 ①→②放出能量并形成了C—C键

D、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

常温下，用0.1000mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、点①时：c(CN^-)>c(Na⁺)> c(HCN) >c(OH^-)

B、点②时：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2c(H⁺)+2c(OH^-)

C、 c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)+c(Na⁺)的值：③点等于④点

D、恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH₃COOH)>c(OH^-)-c(H⁺)

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A．	取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H₂C₂O₄溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H₂C₂O₄溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。	H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快
B．	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙炔
C．	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl₃溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl₂溶液2mL，试管①产生气泡快。	加入FeCl₃时，双氧水分解反应的活化能较大。
D．	检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺时，将溶液滴入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。	不能证明溶液中含有Fe²⁺

非选择题

硫铁矿(主要成分 $\text{[math]}$ )是接触法制硫酸的主要原料，请回答：

由三种短周期元素组成的化合物A，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是二元含氧酸，一定条件下可用作还原剂。A的制备可以经过如下步骤实现：

已知：A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得物质的量之比为2：1的两种气体；钠汞齐是单质钠溶于单质汞形成混合物，是一种强还原剂；B、E含有相同的阴离子。

请回答：

CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。请回答：

三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl₃+SO₂+Cl₂→POCl₃+SOCl₂制备POCl₃并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl₃	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

请回答：

8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。如图所示是8-羟基喹啉的合成路线。

已知：

请回答：