单选题
不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
- A、 CuO
- B、 Cu2S
- C、 Fe3O4
- D、 Fe2S3
下列说法正确的是
- A、 H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大
- B、 SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体
- C、 NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同
- D、 NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
下列说法正确的是
- A、 用原子发射光谱确定物质中含有哪些金属元素
- B、 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
- C、 黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸
- D、 蛋白质在一定条件下会变性，变性后的蛋白质有害人体健康，不能食用
下列说法正确的是
- A、 烷烃的通式为CnH2n+2 ， 随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
- B、
和
互为同分异构体 - C、 丙烷的比例模型为
- D、 分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
- A、 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA
- B、 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NA
- C、 精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g
- D、 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
下列离子方程式正确的是
- A、 电解饱和食盐水：2Cl−＋2H+
Cl2↑＋H2↑
- B、 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO
＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SO
- C、 向NaClO溶液中滴入少量 FeSO4溶液：ClO−+2Fe2++H2O+4OH−=Cl−+2Fe(OH)3↓
- D、 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO
＋OH−=CaCO3↓＋H2O
荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是 。
- A、 1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH
- B、 1 mol X最多能与9 mol氢气反应
- C、 1 mol X与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
- D、 X能与糠醛（
）发生缩聚反应
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
- A、 利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
- B、 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
- C、 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
- D、 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液
原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y和Z，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是
- A、 X和Y可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性
- B、 三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等
- C、 三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同
- D、 X和Y的氢化物的稳定性：X＜Y
六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是
- A、 SF6易燃烧生成二氧化硫
- B、 SF6是极性分子
- C、 SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
- D、 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
一定条件下，在水溶液中1molCl−、ClO x − (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 这些离子中结合H+能力最强的是E
- B、 A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定
- C、 C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
- D、 B→A+D是吸热反应
根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）
- A、 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
- B、 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
- C、 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
- D、 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是（ ）
- A、 Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
- B、 放电时，当外电路中有1mole－转移时，水性电解液离子总数增加NA
- C、 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2
- D、 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法错误的是（ ）
- A、 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
- B、 CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
- C、 ①→②放出能量并形成了C—C键
- D、 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
- A、 点①时：c(CN-)>c(Na+)> c(HCN) >c(OH-)
- B、 点②时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)+2c(OH-)
- C、 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③点等于④点
- D、 恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)
