高考二轮复习知识点：实验装置综合1

用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是

A．制取并收集SO2	B．制取氢氧化铁胶体	C．制取无水	D．制取乙烯

实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有（   ）

下列图示不能用于物质分离提纯操作的是（   ）

实验室制备下列物质的装置正确的是（   ）

A	B	C	D
乙炔	乙酸乙酯	乙烯	氢气

关于下列实验装置的说法正确的是（   ）

温度计是中学化学实验常用仪器。已知：实验室制备乙烯的原理是 。下列实验操作中，温度计使用错误的是（   ）

A．分离碘的四氯化碳	B．制备乙烯	C．测定中和反应热	D．测定CCl4的沸点

根据下列装置和表内的物质，不能达到相应实验目的的是（   ）

标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（   ）

实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃ ， 反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。下列有关说法错误的是（   ）

资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ， 而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO₂ ， 但不能吸收NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是（   ）

芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略)，利用SiHCl₃与过量H₂在1100～1200℃反应(SiHCl₃沸点为31.8℃，遇水会强烈水解)，下列说法错误的是（   ）

已知SiHCl₃常温下为无色液体，沸点31.85℃，遇水剧烈反应。实验室用H₂还原SiHCl₃制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是（   ）

以下实验中，实验设计或所选装置能够达到目的的是（   ）

为了测定M克含有少量氯化钠杂质的碳酸钠样品的纯度，可用下图装置进行实验(部分试剂 未标明)，下列有关说法错误的是（   ）

乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是（   ）

实验室制取乙酸乙酯的过程中，未涉及的操作是（   ）

铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（   ）

某化学兴趣小组的同学为验证干燥的Cl₂无漂白性，设计了如下装置，其中在实验过程中可以不使用的为（   ）

三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 ， 熔点为 ， 易水解。实验室根据反应 ， 利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

亚硝酰氯 可作为有机合成试剂。

已知：①

②沸点： 为-6℃， 为-34℃， 为-152℃。

③ 易水解，能与 反应。

某研究小组用 和 在如图所示装置中制备 ，并分离回收未反应的原料。

回答问题：

某小组实验验证“Ag⁺+Fe²⁺ Fe³⁺+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。

硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 。

合成反应：

 

滴定反应：

已知： 易溶于水，难溶于乙醇， 开始失结晶水。

实验步骤：

Ⅰ. 制备：装置A制备的 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 约为7时，停止通入 气体，得产品混合溶液。

Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到 产品。

Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 含量。

请回答：

纯ClO₂遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO₂固体以便运输和储存。制备NaClO₂的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO₂ ， C装置用于制备NaClO₂。回答下列问题：

实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂ ， 装置如图， 主要步骤如下：

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2   。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁， 加热至160℃分解得无水Mg Br₂产品。

已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；Mg Br₂具有强吸水性。

②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅=MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅

③乙醚是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

在活性炭催化下，用CoCl₂、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

I、氨的测定：精确称取wgX，加入适量的水溶解，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

II、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。

回答下列问题：

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)也称为保险粉，在空气中极易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在碱性介质中较稳定，是用途广泛的无机精细化学品。某科研小组设计两种方法制备Na₂S₂O₄。回答下列问题：

某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应。

            

无水MgBr₂广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂ ， 装置如图，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置 B中加入15mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。

已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；乙醚极易挥发；

②MgBr₂具有强吸水性。

③MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅ MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅    ∆H＜0

氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以VOCl₂和NH₄HCO₃为原料制备氧钒( Ⅳ )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

已知：+4价钒的化合物易被氧化。

回答下列问题：

亚硝酰硫酸(NOSO₄H)常用于制染料，某学习小组拟在实验室中用下图装置(夹持仪器省略)制备NOSO₄H。

已知：①SO₂和浓硝酸在浓硫酸存在时反应原理为SO₂+HNO₃=SO₃+HNO₂、SO₃+HNO₂=NOSO₄H；浓硝酸受热易分解；

②NOSO₄H为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解；

③2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄

回答下列问题：

离子交换树脂在水处理等领域应用广泛，其中氢离子交换树脂可用于PbCl₂溶度积常数的测定，步骤如下：

I．重蒸馏水的制取

将蒸馏水放入上图一仪器A中，加入沸石，通入冷凝水，加热，锥形瓶中可得到重蒸馏水。

II．将过量的固体溶于重蒸馏水中，充分搅动并放置约10小时后，得到PbCl₂饱和溶液。将滤液过滤到一个干燥的锥形瓶中，测量该溶液温度为t℃。

III．离子交换和洗涤

将氢离子交换树脂按上图二装填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小烧杯中，分几次将其转移至交换柱内，控制流速，用250mL锥形瓶盛装流出液。待溶液流出后，用重蒸馏水洗涤烧杯及树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放入锥形瓶。

IV．滴定

向锥形瓶内加入2~3滴酚酞，用0.050mol·L^-1NaOH标准溶液滴定。重复滴定2~3次，记录，消耗标准液的体积为14.20mL。

请回答：

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 和 ，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

与 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对 制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：装置 中的药品可以吸收氯气。回答下列问题：

已知 固体易升华，其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究 与 能否反应产生 ，实验装置如下图。

实验操作和现象：

实验操作	现象
点燃酒精喷灯，加热	加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝

回答下列问题：