高考二轮复习知识点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

日期: 2025-03-30 二轮复习来源：出卷网

选择题

下列“类比”结果不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的弱，则 $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的弱

B、 $\text{[math]}$ 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架( $\text{[math]}$ )构型为V形

C、 $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大，则 $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大

D、将丙三醇加入新制 $\text{[math]}$ 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 $\text{[math]}$ 中溶液也呈绛蓝色

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 会破坏铝表面的氧化膜

B、 $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 强

C、 $\text{[math]}$ 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D、钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、碳酸钠可用于去除餐具的油污

B、漂白粉可用于生活用水的消毒

C、氢氧化铝可用于中和过多的胃酸

D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

常温下，用如图1所示装置，分别向 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（）

A、 X曲线为 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线

B、 b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C、 c点的溶液中： $\text{[math]}$

D、 a、d两点水的电离程度：a>d

配制pH约为10的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，其中NaHCO₃和Na₂CO₃的浓度分别为0.06mol·L^-1和0.04mol·L^-1。下列关于该溶液的说法不正确的是（）

A、 c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=0.10mol·L^-1

B、 2c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )<c(Na⁺)

C、向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ +OH^-的平衡常数增大

D、向其中滴加少量NaOH溶液时， $\text{[math]}$ 的值增大

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

验证C的非金属性强于Si	比较Fe²⁺和Cr³⁺还原性强弱	比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性	制备氢氧化铁胶体

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

关于相同物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法错误的是（）

A、溶液中所含离子的种类相同

B、溶液的pH相同

C、都能与盐酸反应放出CO₂气体

D、都能使澄清石灰水变浑浊

下列实验操作可达到实验目的的是（）

A、用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

B、将NaOH溶液滴加到FeCl₃溶液中可制备Fe(OH)₃胶体

C、用浓盐酸和MnO₂反应制备纯净的Cl₂ ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水

D、除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃ ，可将固体加热至恒重

根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	氧化性：Al³^＋＞Fe²^＋＞Cu²^＋
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

某同学为探究NaHCO₃的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol· $\text{[math]}$ NaHCO₃溶液的pH为8.4；取NaHCO₃溶液向其中滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（）

A、反应的离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺→CaCO₃↓+H⁺

B、加入CaCl₂促进了HCO₃^-的电离，没有影响HCO₃^-的水解

C、反应的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺→CaCO₃↓+H₂CO₃

D、反应后的溶液中存在：c(Na⁺)+2c(Ca²⁺)=c(HCO₃^-)+c(Cl^-)

通过测定混合气中O₂含量可计算已变质的Na₂O₂ (含Na₂CO₃) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（）

A、干燥管b中装入碱石灰

B、 Q气球中产生的气体主要成分O₂、CO₂

C、测定气体总体积必须关闭K₁、K₂ ，打开K₃

D、读完气体总体积后，关闭K₃ ，缓缓打开K₁；可观察到Q气球慢慢缩小

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、 Si的熔点高，可用作半导体材料

B、 SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

C、 Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于洗涤油污

D、 Al₂O₃硬度很大，可用于制造耐火材料

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B、取a克混合物充分加热，减重b克

C、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D、取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范能达到实验目的的是


A．比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性	B．排空气法收集CO₂	C．钠的燃烧	D．溶液滴加

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

向1LNaOH溶液中通入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，产生 $\text{[math]}$ 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A、通入的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为448mL

B、原NaOH溶液的浓度为 $\text{[math]}$

C、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 $\text{[math]}$

D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 广泛地应用于生产和生活中。下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是

A、可以用澄清石灰水来鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液

B、 $\text{[math]}$ 固体中含少量 $\text{[math]}$ 杂质，可通过加热的方法除去

C、等质量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与足量盐酸反应，前者产生 $\text{[math]}$ 多

D、向等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加等体积的酚酞溶液， $\text{[math]}$ 溶液的红色较深

非选择题

关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。

学习小组探究碳酸钠和碳酸氢钠性质

Na₂CO₃和NaHCO₃都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。

Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

已知：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；

请回答：

某小组研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验如下。

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

对比分析钠及其化合物的特点，请完成下列空白。

现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl₃固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

现有下列4种物质：①浓H₂SO₄、②NO₂、③NH₄Cl、④NaHCO₃。其中，可以使蔗糖变黑的是（填序号）；与水发生反应由红棕变为无色的是（填序号）；加热分解，遇冷又化合的是（填序号）；加热分解生产无色无味气体的反应方程式是。

A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol·L^-1盐酸、6 mol·L^-1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

某同学在实验室研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及相互转化．

某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

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