备考2018年高考化学二轮专题复习 专题十一：水溶液中的离子平衡

常温下，浓度均为1.0mol•L^﹣1的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）

有0.1mol•L^﹣1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是（   ）

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

在25℃时，下列选项不正确的是

下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（　　）

①常温时NaA溶液的pH大于7；

②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；

③HA与NaCl不能反应；

④常温下0.1mol•L^﹣1的HA溶液pH=2；

⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2；

⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多；

⑦HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^﹣）增大．

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^﹣10 ， 下列说法不正确的是（   ）

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（   ）

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

25℃时，用0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液滴定20mL0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a ， 忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（ ）

已知：K_sp（CuS）=6.0×10^﹣36 ， K_sp（ZnS）=3.0×10^﹣25 ， K_sp（PbS）=9.0×10^﹣29 ． 在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（   ）

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（  ）

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

已知常温下0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．已知：

a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^﹣5；

b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

则CH₃COONH₄溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈 性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）．

（3）99℃时，K_w=1.0×10^﹣12 ， 该温度下测得0.1mol•L^﹣1 Na₂A溶液的pH=6．

①H₂A在水溶液中的电离方程式为 ．

②该温度下，将0.01mol•L^﹣1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．

③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ．

A．盐酸多  B．H₂A多

C．一样多  D．无法确定

④将0.1mol•L^﹣1 H₂A溶液与0.2mol•L^﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　 ．

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A^2﹣ ．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2﹣3次后，向其中注入0.1000mol•L^﹣1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.00

试回答下列问题：

已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数；K_a（CH₃COOH）═1.8×10^﹣5 ， K_a（HSCN）═0.13；

难溶电解质的溶度积常数：K_SD（CaF₂）═1.5×10^﹣10

②25℃时，2×10^﹣3mol•L^﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F^﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：