高中化学人教版（2019）选择性必修1第四章实验活动5制作简单的燃料电池

微生物燃料电池可用于处理含CH₃COO^-的污水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

利用微生物燃料电池 处理氨氮废水原理如图。下列叙述正确的是（   ）

研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：

下列说法错误的是（   ）

一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如图所示的转化。下列说法正确的是（   ）

某二甲醚 /双氧水燃料电池的工作原理如图所示（电极a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是（   ）

熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是由多孔陶瓷NiO阴极、多孔陶瓷电解质(熔融碱金属碳酸盐)隔膜、多孔金属Ni阳极、金属极板构成的燃料电池。工作时，该电池的阴极(正极)反应为O₂+2CO₂+4e^-=2CO ，下列有关说法中错误的是（   ）

HCOOH燃料电池的装置如图所示，M、N表示电极，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。下列说法正确的是（ ）

以石墨为电极材料，熔融硝酸钠为电解质，NO₂-O₂燃料电池的工作原理如图所示。

下列关于该燃料电池的说法正确的是（    ）

氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH→K₂CO₃+3H₂O，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是（   ）

汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为PbO₂(s)+Pb(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，根据此反应判断下列叙述正确的是（ ）

凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（设 为阿伏加德常数值）（   ）

甲醇(CH₃OH)—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是 （   ）

某种氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法错误的是（   ）

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（   ）

NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，生成一种气体Y，其原理如图，下列判断正确的是（   ）

锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法错误的是（   ）

关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的是（   ）

下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法错误的（   ）

下列原电池的电极反应式书写错误的是（ ）

锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO₄的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CF_x=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如下。已知电池反应：Na_1-xMnO₂+Na_xC_n NaMnO₂+nC。下列说法正确的是（    ）

如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x ， 正极的电极反应式为。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。

图① 图②

图③

研究化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。

某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

原电池是将化学能转化为电能的装置。

采用如图所示装置模拟工业生产。已知：钾离子交换摸只让钾离子通过分子及其它离子均不能通过。

回答下列问题：

化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次增大。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 与 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 和 具有相同的电子数。回答下列问题：