浙江省丽水市2020-2021学年高二下学期普通高中教学质量监控化学试题-组卷题库站

单选题

B、

A、 H₂CO₃

D、原子核内有8个中子的碳原子 $\text{[math]}$ C

下列说法错误的是（）

A、最简单的醛糖是甘油醛

B、塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子材料

C、正戊烷的沸点比异戊烷低，乙醇的沸点比甲醚高

D、淀粉酸性水解液中可直接加碘水检验淀粉是否水解完全

下列说法正确的是（）

A、 ¹⁸O₂和¹⁶O₃互为同位素

B、 C₃H₈和2，2－二甲基丙烷互为同系物

C、 C₆₀和C₇₀是具有相同质子数的不同核素

D、甲醇和甲醚互为同分异构体

下列说法错误的是（）

A、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果

B、二氧化硅熔点高、硬度大，故可做光导纤维

C、干冰和碘化银可用于人工降雨

D、可用次氯酸钠溶液喷洒房间进行杀菌消毒

下列说法错误的是（）

A、工业上炼铁、制造水泥、制造玻璃需要用石灰石

B、工业上可用苯和丙烯在一定条件下制取异丙苯

C、工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉

D、工业上可用油脂皂化反应制取肥皂

关于反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列有关说法正确的是（）

A、 H₂SO₄中的S元素被还原

B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

C、消耗1molNa₂S₂O₃转移4mole^-

D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

下列有关实验说法错误的是（）

A、碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

B、 KCl和MnO₂的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO₂

C、纸层析法分离Cu²⁺和Fe³⁺ ，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe³⁺在固定相中分配得更多

D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

下列“类比”合理的是（）

A、 Ca(OH)₂与少量CO₂反应生成CaCO₃ ，则Ca(OH)₂与少量SO₂反应生成CaSO₃

B、 Na与O₂在加热条件下反应生成Na₂O₂ ，则Li与O₂在加热条件下反应生成Li₂O₂

C、 Cl₂和H₂O反应生成HCl和HClO，则F₂和H₂O反应生成HF和HFO

D、 Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS

下列反应的方程式错误的是（）

A、 NaClO溶液中通入少量SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+SO $\text{[math]}$ +2H⁺

B、碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO $\text{[math]}$ +C₆H₅OH $\text{[math]}$ C₆H₅O^-+HCO $\text{[math]}$

C、向NaHSO₄溶液滴加Ba(OH)₂溶液至SO $\text{[math]}$ 沉淀完全Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O

D、电解精炼铜的阴极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu

下列说法错误的是（）

A、植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应

B、蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖

C、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出

D、在其它条件相同时，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸中更大

有关

的说法错误的是（）

A、分子中至少有12个原子共平面

B、与足量H₂完全加成的产物分子中含有3个手性碳原子

C、与新制Cu(OH)₂悬浊液共热产生砖红色沉淀

D、与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，核电荷数依次增大，其相关信息如下表所示：

元素	相关信息
X	最高正价与最低负价之和为零
Y	组成的化合物种类最多的元素
Z	其单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂
Q	最外层电子数是最内层的3倍

下列说法正确的是（）

A、原子半径大小为：R＞Q＞Y＞Z＞X

B、最简式为YX₂的化合物均能使溴水褪色

C、 YQ₂与YR₄都为共价化合物

D、最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Q＞R＞Y

25℃时，下列说法正确的是（）

A、将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，若溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则氨水的电离平衡常数 $\text{[math]}$

B、 pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍

C、 NaHS溶液中存在如下关系：c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+2c(S^2-)

D、浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃和CH₃COONa溶液，后者pH大

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24LCl₂通入水中充分反应后转移电子数为0.1N_A

B、乙烯和乙醇蒸汽的混合物共0.1mol，充分燃烧后消耗O₂为0.3N_A

C、 0.1mol¹⁴NO和¹⁴CO混合气体中所含的中子数为1.5N_A

D、常温下1LpH=1的H₂SO₄溶液中H⁺数目为0.2N_A

某温度下，向2L密闭容器中通入1molNO和0.5molBr₂ ，发生如下反应：2NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g)，Br₂的物质的量随时间变化的实验数据如下表：

时间/min	5	10	15	20	25	30	35
n(Br₂)/mol	0.38	0.30	0.25	0.23	0.20	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A、第18min的瞬时速率小于第25min的瞬时速率

B、 0~10min，消耗Br₂的平均速率是0.02mol·L^-1·min^-1

C、 30~35min，NO的物质的量浓度逐渐降低

D、任意时刻，容器中NO和Br₂的转化率相等

CH₄、CO₂在催化剂作用下可以反应生成CH₃COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法错误的是（）

A、 CH₄在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH₄(g) $\text{[math]}$ H*+CH₃*(*表示吸附态)

B、 ②过程表示CH₃COOH分子的脱附过程

C、反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成

D、该合成反应是放热反应

分子筛多为结晶硅铝酸盐，其化学组成可表示为：M_2/nO·Al₂O₃·xSiO₂·yH₂O(M代表金属离子)。x可称SiO₂/Al₂O₃的摩尔比，俗称硅铝比。下列推测错误的是（）

A、沸石化学组成为NaAlSiO₄·mH₂O，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称分子筛

B、若n=1时，分子筛中含有的金属离子可能是Na⁺、K⁺、Ca²⁺等，M的原子数等于Al原子数

C、 x值越大，分子筛的耐酸性和耐热性越强，耐碱性越低；硅铝比不同，分子筛的结构和有关的性质也不同

D、分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

一种新型Na－CaFeO₃可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时N为正极，电极反应为：2CaFeO₃+2e^-=2CaFeO_2.5+O^2-

B、充电时，M应与电源的正极相连接

C、放电时，Na⁺向M电极移动

D、电极材料中，单位质量放出的电能大小：Na＞Li

亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加H₃PO₃溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应主要产物为Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种酸式盐

B、曲线b代表X(HPO $\text{[math]}$ )

C、 H₂PO $\text{[math]}$ 的电离平衡常数Ka=1×10^-6.7mol·L^-1

D、 NaH₂PO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(H₂PO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，错误的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴别NaNO₂溶液和NaCl溶液	分别取适量未知溶液于两支试管中，分别滴加1~2滴AgNO₃溶液，再加入稀硝酸	出现白色沉淀并溶于稀硝酸的试管对应的原溶液为NaNO₂溶液
B	探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响	常温下将质量均为0.1g粉末状的MnO₂、Fe₂O₃分别同时与5mL6%的H₂O₂溶液反应	观察到用MnO₂催化时放出的气泡速率快，说明不同催化剂对同种物质的催化效果不同
C	探究浓度对化学平衡的影响	向稀的氯化钴溶液加入少量NaCl固体(提示：溶液中存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺(粉红色)+4Cl^- $\text{[math]}$ [CoCl₄]^2-(蓝色)+6H₂O)	溶液由粉红色变为蓝色，说明增加反应物的浓度，反应向正向移动
D	证明丙烯醛(CH₂=CHCHO)分子中的碳碳双键	取适量丙烯醛于试管中，向其中加入少量溴水	溴水褪色，说明丙烯醛分子中含有碳碳双键

填空题

硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，现有amolNO₂和bmolNO混合气体，恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收

综合题

已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为1.25g·L^-1(标准状况下)，混合气体C无色。流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。

工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。请回答：

高岭土矿的主要成分是Al₂O₃、SiO₂及少量的Fe₂O₃ ，高岭土选矿酸性废水含有大量的H⁺、SO $\text{[math]}$ 、Al³⁺及少量的Fe³⁺等离子。工业上利用高岭土矿和酸性废水制备明矾KAl(SO₄)₂•12H₂O(不考虑其它杂质参与反应)。其实验流程如下：

沉淀	Fe(OH)₃		Al(OH)₃
pH范围	开始沉淀	完全沉淀	开始沉淀	完全沉淀
pH范围	2.0	3.2	3.4	4.7

温度/℃ 溶解度/g 物质	10	20	30	40	50	70
K₂SO₄	8.46	9.55	11.4	12.9	14.2	16.7
Al₂(SO₄)₃	25.1	26.6	28.8	31.4	34.3	42.2
KAl(SO₄)₂•12H₂O	4.0	5.9	8.4	11.7	17	40