辽宁省大连市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-26

期末考试

单选题

我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指 $\text{[math]}$ 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）

A、将重质油裂解为轻质油作为燃料

B、大规模开采可燃冰作为新能源

C、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D、研发催化剂将 $\text{[math]}$ 还原为甲醇

下列物质既可以作防腐剂，又可以作增味剂的是（）

D、苯甲酸钠

下列化学用语正确的是（）

A、甲基的电子式： $\text{[math]}$

B、丙烷的球棍模型：

C、乙炔的实验式：C₂H₂

D、乙烯的结构简式：CH₂CH₂

下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是（）

A、在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

B、利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴

C、利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁

D、利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱

液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源，是践行生态文明建设的一个重要举措，其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、太阳能最终转化为电能和热能

B、燃料电池正极反应式为 $\text{[math]}$

C、 H₂O和CO₂可循环利用

D、该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）

A、 1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为 $\text{[math]}$

B、 30g乙酸与尿素 $\text{[math]}$ 组成的混合物中含有氢原子总数为 $\text{[math]}$

C、常温常压下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为 $\text{[math]}$

D、标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为 $\text{[math]}$

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列叙述正确的是（）

A、变质的油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂发生了水解反应

B、大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C、制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它不能使溴水褪色

D、向淀粉水解液中直接加入银氨溶液，并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解

对于在恒容密闭容器中进行的反应 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大

B、若 $\text{[math]}$ ，则反应达到平衡状态

C、其他条件不变，增加 $\text{[math]}$ 的质量，反应速率不变

D、若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）

A、饱和氯水中通入SO₂至溶液颜色褪去： $\text{[math]}$

B、向CaCl₂溶液中通入 $\text{[math]}$

C、向H₂O₂溶液中滴加少量 $\text{[math]}$

D、过量氨水吸收 $\text{[math]}$

下列实验操作以及对应的结论均正确的是（）

	实验	结论
A	除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液	乙烯能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸去除水壶中的水垢	乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

利用 $\text{[math]}$ 可消除NO₂的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH₄(g)和1.20molNO₂(g)进行上述反应，测得 $\text{[math]}$ 随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是（）

组别	温度	n/mol	0min	10min	20min	40min	50min
①	T₁	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T₂	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.18	x	0.15

A、由实验数据可知： $\text{[math]}$

B、实验①中，0～20min内， $\text{[math]}$

C、实验②中，0～10min内，NO₂的转化率为33.3%

D、 40min时，实验②中反应已达平衡状态，且x=0.15

阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如下，下列说法正确的是（）

+ $\text{[math]}$ +CH₃COOH

A、该反应是酯化反应

B、水杨酸的分子式是：C₇H₆O₃

C、乙酰水杨酸中含有三种官能团

D、 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L

向 $\text{[math]}$ 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 $\text{[math]}$ 气体)。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 段产生的气体是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 段产生的气体是 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 点溶液中的溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、原混合溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$

D、原混合溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

综合题

非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

氢能以其来源广、可储存、可再生、零污染等性质，是一种值得期待的清洁高效的二次能源，成为国际能源变革的重要选择，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。回答下列问题：

以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl₄沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl₃沸点31.5℃，且能与H₂O强烈反应，并在空气中易自燃。

相同条件下，有机物A蒸气密度是氢气密度的16倍，A、CO、B以物质的量1：1：1的比例形成CH₂=C $\text{[math]}$ (甲基丙烯酸甲酯)，1molB能与2molBr₂发生加成反应。甲基丙烯酸甲酯在一定条件下反应生成高分子化合物有机玻璃，有机玻璃在工业和生活中有着广泛用途。

已知：CH₂=C=CH₂的结构不稳定。

请回答下列问题：

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