高考二轮复习知识点：化学反应速率与化学平衡的综合应用1

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO₂(g)和H₂(g)，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t₂＞t₁)：

反应时间/min	n(CO2)/mol	n(H2)/mol
0	0.60	1.80
t1	0.20
t2		0.60

下列说法正确的是

一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入 ， 发生如下反应：。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是（   ）

	0	50	150	250	350
	0	0.16	0.19	0.20	0.20

硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为 ​​ 。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去 ， 反应为。下列说法正确的是

工业上制备Ti，采用碳氯化法将转化成。在1000℃时发生如下：

①        

②        

③        。

在 ， 将、C、以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中、CO、和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法错误的是

向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生反应： ， ；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足 ， 则下列说法错误的是

室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；② ， 反应①的速率可表示为 ， 反应②的速率可表示为 ， (、为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：

	0	1min	2min	3min	4min	5min	6min
M(mol)	1.00	0.76	0.56	0.40	0.36	0.36	0.36
P(mol)	0	0.06	0.11	0.15	0.16	0.16	0.16

下列说法正确的是

两个均充有H₂S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al₂O₃催化剂为条件变量，进行实验：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是

某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量和发生反应 ， ， k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是

向甲、乙、丙三个密闭恒容的容器中充入一定量的A和B，发生反应：；各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积/L	0.5	0.5	1.0
温度/℃
反应起始量	1.5mol A，0.5mol B	1.5mol A，0.5mol B	6.0mol A，2.0mol B

下列说法正确的是（   ）

向密闭容器中加入一定量 ， 下发生反应： ， 保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

α—萘磺酸()和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是（ ）

反应①：+H₂SO₄=+H₂O ΔH₁<0 K₁

反应②：+H₂SO₄=+H₂O △H₂<0 K₂

可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入 ， 发生反应： ， 图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是 （   ）

硫酸工业中，将SO₂氧化为SO₃是生产工艺中的重要环节。在温度为T₁条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，实验测得：v_正=k_正·c²(SO₂)·c(O₂)，v_逆=k_逆·c²(SO₃)。

容器编号	起始浓度/(mol·L-1)			平衡浓度/(mol·L-1)
	c(SO2)	c(O2)	C(SO3)	c(O2)
I	0.6	0.3	0	0.2
II	0.5	x	0.3
III	0.3	0.25	0.2

已知：k_正、k_逆为速率常数，仅受温度的影响。

下列说法错误的是（   ）

CO和H₂合成乙醇发生如下反应：

反应Ⅰ：2CO(g)+4H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= −128.8 kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂= −41.8 kJ·mol^-1

向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H₂发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。

下列有关说法正确的是（   ）

反应是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料的值和温度与的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为： ，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L^-1 ， 反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（   ）

在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（   ）

	体积	投料	200℃时 HCl平衡转化率	400℃时 HCl平衡转化率
容器I	1L	4mol HCl(g)、1mol O2(g)	90%	75%
容器II	2L	Xmol HCl(g)、2mol O2(g)	α1	α2

温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ， 再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

一定温度下，向2L恒容容器中充入A和B，发生反应 ， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（   ）

	0	5	15	25	35
	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。下列说法正确的是（   ）

硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。

某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：

回答问题：

丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

反应Ⅰ(直接脱氢)：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△H₁=+125kJ·mol^-1

反应Ⅱ(氧化脱氢)：C₃H₈(g)+ O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g)△H₂=-118kJ·mol^-1

二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为、)制备二甲醚，其主要反应如下：

反应ⅰ： ，

反应ⅱ： ，

反应ⅲ： ，

苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：

已知：上述反应的速度方程为 ， ， 其中、分别为正、逆反应速度常数，P为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)。

利用制取生物柴油的副产物甘油可重整制氢，通入一定量的水蒸气，经一系列反应可获得、CO、、等组成气体，通过调整反应的组成和条件可提高产率。请回答：

已知：4HBr(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)+2Br₂(g)ΔH。v_正=k_正c^a(HBr)·c^b(O₂)，v_逆=k_逆c^c<(H₂O)·c^d(Br₂)(v_正为正反应速率，v_逆为逆反应速率，k_正为正反应速率常数，k_逆是逆反应速率常数，只与温度和催化剂有关，与浓度和接触面积无关；a、b、c、d是反应级数，可取整数和分数)。

有效去除大气中的NO_x ， 保护臭氧层，是环境保护的重要课题。

合成氨是目前人工固氮最重要的途径，对人类生存具有重大意义，反应为：

高温下，活性炭可用来处理NO_x废气。某研究小组向体积固定的密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。T₁℃时，测得反应进行到不同时刻各物质的浓度如下表：

时间(min) 浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2	1.2

回答下列问题：

氮氧化物()的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：。

完成下列填空：

2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。

回答下列问题：