选择题
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)：
反应时间/min | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 0.60 | 1.80 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.60 |
下列说法正确的是
- A、 反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=
mol·L-1·min-1
- B、 若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应
- C、 t2时，c(CO2)=0.10mol·L-1
- D、 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，则v正＞v逆
一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入
， 发生如下反应：
。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法错误的是（ ）
0 | 50 | 150 | 250 | 350 | |
0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
- A、 0～250s，反应过程中气体平均摩尔质量逐渐减小
- B、 反应到250s时，产生的
体积为4.48L(标准状况)
- C、 对平衡后体系降温，混合气体密度减小，则
的状态一定发生变化
- D、 其它条件相同时，向平衡后体系再充入等物质的量的
， 此时v(正)>v(逆)
硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，
环状分子的结构为 
。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去
， 反应为
。下列说法正确的是
。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去- A、 上述反应的
- B、 上述反应的化学平衡常数
- C、 及时分离出
(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
- D、 上述反应中生成1mol
工业上制备Ti，采用碳氯化法将
转化成
。在1000℃时发生如下：
①
②
③
。
在 ， 将
、C、
以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中
、CO、
和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法错误的是
- A、 1000℃时，反应
的平衡常数
- B、 曲线III表示平衡时
的物质的量分数随温度的变化
- C、 高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响
- D、 为保证
向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入
和
发生反应：
， 
；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足
， 则下列说法错误的是
- A、 甲为绝热容器
- B、
的平衡转化率：甲>乙
- C、 除0时刻外，任意时刻的压强始终满足
- D、 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①
；②
， 反应①的速率可表示为
， 反应②的速率可表示为
， (
、
为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：
0 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | |
M(mol) | 1.00 | 0.76 | 0.56 | 0.40 | 0.36 | 0.36 | 0.36 |
P(mol) | 0 | 0.06 | 0.11 | 0.15 | 0.16 | 0.16 | 0.16 |
下列说法正确的是
- A、 0~3min时间段内，Q的平均反应速率为
- B、 反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变
- C、 平衡时M生成Q的转化率为36%
- D、 反应①的活化能比反应②的活化能低
两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是
- A、 温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大
- B、 900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为
pkPa∙s−1
- C、 Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能
- D、 1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性
某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量
和
发生反应
， 
， k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是
- A、 若
， 则该反应
- B、 加入一定量
， 混合气体颜色变深
- C、 加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变
- D、 加入等物质的量的
向甲、乙、丙三个密闭恒容的容器中充入一定量的A和B，发生反应：
；各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和如图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积/L | 0.5 | 0.5 | 1.0 |
温度/℃ | |||
反应起始量 | 1.5mol A，0.5mol B | 1.5mol A，0.5mol B | 6.0mol A，2.0mol B |
下列说法正确的是（ ）
- A、 由图表可知，
， 该反应为吸热反应
- B、 10min时，甲容器中该反应的瞬时速率与乙相同
- C、 由图表可知，
- D、
℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5mol B，平衡时A的转化率为75%
向密闭容器中加入一定量
， 
下发生反应： 
， 保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 平衡常数值：
- B、 从
， 平衡逆向移动
- C、 容积为
时，
- D、 容积为
时，再加入一定量
的浓度不发生变化
α—萘磺酸(
)和β—萘磺酸(
)是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是（ ）
)和β—萘磺酸()是重要的化工原料，合成时往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如图。有关说法错误的是（ ）反应①：
+H2SO4=+H2O ΔH1<0 K1
反应②：+H2SO4=+H2O △H2<0 K2
- A、 若主要产物是α-萘磺酸，说明反应①活化能比②小
- B、 平衡时α-萘磺酸和β-萘磺酸的物质的量浓度关系为
=
- C、 在密闭容器中加入萘与硫酸，tmin后反应达到平衡，用萘磺酸表示的反应速率为
- D、 α-萘磺酸与β-萘磺酸能相互转化
- A、
的
- B、
， 从
， 以
表示反应的平均速率为
- C、 当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
- D、 82℃，若起始时在该密闭容器中充入
和
各
， 则此时v(逆)＞v(正)
硫酸工业中，将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，实验测得：v正=k正·c2(SO2)·c(O2)，v逆=k逆·c2(SO3)。
容器编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 平衡浓度/(mol·L-1) | ||
c(SO2) | c(O2) | C(SO3) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
II | 0.5 | x | 0.3 | |
III | 0.3 | 0.25 | 0.2 | |
已知：k正、k逆为速率常数，仅受温度的影响。
下列说法错误的是（ ）
- A、 达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系：
- B、 若容器II中达到平衡时
=1，则x=0.85
- C、 容器III中达到平衡时，c(O2)<0.25mol·L-1
- D、 当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m<n
CO和H2合成乙醇发生如下反应：
反应Ⅰ：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1= −128.8 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2= −41.8 kJ·mol-1
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 α1＜α2
- B、 在400K、α2=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25
- C、 在500K、投料比为α3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点
- D、 为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压
反应
是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料
的值和温度与
的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A、 该反应为放热反应，
- B、 M、N点
- C、
- D、 M、N点的逆反应速率：
，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1 ， 反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ） 
