山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷-组卷题库站

选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

B、干燥NH₃

C、收集NH₃

D、吸收NH₃

下列物质不能由两种单质直接反应生成的是（）

常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是（）

对于下列实验，不能正确表示其反应的离子方程式是（）

A、向热KOH溶液中加入少量NH₄HCO₃粉末： $\text{[math]}$

B、向澄清石灰水中滴加Na₂CO₃溶液：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ =CaCO₃↓

C、向FeCl₃溶液中加入KI溶液：Fe³⁺+2I^-=Fe²⁺+I₂

D、向NaClO溶液中滴加盐酸：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

对下列事实的解释中，错误的是（）

A、附着在试管内壁上的硫可用CS₂洗涤，说明硫易溶于CS₂

B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C、向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有 $\text{[math]}$

D、常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应

N_A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2LH₂O中原子数目为1.5N_A

B、常温常压下，0.1mol·L^-1的氨水中NH₄⁺、NH₃、NH₃·H₂O三种微粒的数目为0.1N_A

C、常温常压下，将1molCl₂通入足量水中充分反应转移电子数目小于N_A

D、标准状况下，3.8gNO与NO₂混合气体中分子数目为0.05N_A

某同学设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程中发现①、③中产生的气体在试管口处变为红棕色。

下列说法正确的是（）

A、 ②中大量存在的离子有Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺

B、 ①、③产生气体的组成可能不同

C、 ③溶液中一定既含有Fe²⁺ ，又含有Fe³⁺

D、实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸

选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

根据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体	NH₃极易溶于水且溶液显碱性
B	蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象	浓硫具有吸水性和强氧化性
C	向酸性KMnO₂溶液中通入SO₂ ，溶液褪色	SO₂有漂白性
D	向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有 $\text{[math]}$

在不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液，其实验数据如图所示。下列说法错误的是（）

一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO₂)。某离子反应涉及到H₂O、H₂O₂、O₂、CoO₂、H⁺、Co²⁺等微粒，溶液中CoO₂、O₂的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、反应中的还原剂是H₂O₂

B、氧化性：LiCoO₂>O₂

C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

D、若反应生成2.24L(标准状况)O₂ ，转移电子0.4mol

工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂ ]制备K₂Cr₂O₇晶体的部分工艺流程如下所示：

已知：4Fe(CrO₂)₂+10Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂

2H⁺+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +H₂O

下列说法正确的是（）

为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)：

实验操作	实验现象	实验原理
①向盛有铍片的试管中加入足量6mol·L^-1盐酸	开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生	BeO+2HCl=BeCl2+H₂O Be+2HCl=BeCl₂+H₂↑
②向盛有铍片的试管中加入足量3mol·L^-1硫酸溶液	开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡	BeO+ H₂SO₄=BeSO₄+H₂O Be+H₂SO₄=BeSO₄+H₂↑
③向盛有铍片的试管中加入足量6mol·L^-1氢氧化钠溶液	开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生	BeO+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑