高考二轮复习知识点：化学反应速率2-组卷题库站

选择题

某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：

时间段/ $\text{[math]}$	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时，Z的浓度大于 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时，Y的体积分数约为33.3%

D、 $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。

下列说法错误的是（）

A、反应①为 $\text{[math]}$ ；反应②为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能有副反应 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时刻，副反应生成 $\text{[math]}$ 的速率大于反应②生成 $\text{[math]}$ 速率

D、 $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A、实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$

C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、气体的总物质的量： $\text{[math]}$

C、 a点平衡常数： $\text{[math]}$

D、反应速率： $\text{[math]}$

在温度为500℃时，将 $\text{[math]}$ 通入2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如表所示。下列有关描述正确的是

时间/s	20	30	40
$\text{[math]}$	1.0		0.8
$\text{[math]}$		0.6

A、反应到20s时，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$

B、平衡后再向容器中加入 $\text{[math]}$ ，再达平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率降低

C、该反应在30s时， $\text{[math]}$ _分解= $\text{[math]}$ _生成

D、若在600℃时反应，平衡常数 $\text{[math]}$ ，则该反应的正反应为吸热反应

在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 $\text{[math]}$ 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、无催化剂时，反应不能进行

B、催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高

C、 a曲线表示使用催化剂Ⅰ时A的浓度随t的变化

D、使用催化剂Ⅱ时，0~2min内， $\text{[math]}$

在恒容密闭容器中，分别在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 温度下 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、向密闭容器内充入He，平衡逆向移动

B、 a曲线条件下，10～30min内 $\text{[math]}$

C、曲线b表示 $\text{[math]}$ 温度下，反应过程中物质A的浓度变化

D、在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率

一种制备蓝氢的原理是 $\text{[math]}$ 。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生上述反应，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是

t/min	0	5	10	15	20	25
$\text{[math]}$ /mol	0	0.5	0.75	0.85	0.9	0.9

A、 0～10min， $\text{[math]}$

B、 CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态

C、上述反应中， $\text{[math]}$ 的转化率大于 $\text{[math]}$ 的转化率

D、其他条件不变。若加入高效催化剂，则 $\text{[math]}$ 的转化率达到45%时所用时间小于20min

一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。

t/s	0	20	40	60	80
n(N₂O₄)/mol	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
n(NO₂)/mol	0	0.076	0.104	0.120	0.120

下列说法正确的是

A、 20～60s内，NO₂的平均反应速率υ=1.1×10⁻³ mol∙L⁻¹∙s⁻¹

B、 N₂O₄的平衡转化率为40%

C、该温度下，反应的压强平衡常数K_p= $\text{[math]}$ p

D、 80s时，再充入0.03molNO₂、0.01molN₂O₄ ，平衡逆向移动

T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是

A、从反应开始至达到平衡时，以 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$

B、该反应在A、B两点的正反应速率之比为 $\text{[math]}$

C、当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

D、 T ℃时，该反应的平衡常数为 $\text{[math]}$

将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃（g）△H<0。得到如表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	平衡常数/mol^-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	平衡常数/mol^-1·L	SO₂	O₂	SO₂	O₂	达到平衡所需时间/min
1	T₁	K₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	K₂	4	2	0.4	y	t

下列说法错误的是

A、实验1在前6min的平均反应速率υ(SO₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

B、 T₁、T₂的关系：T₁＞ T₂

C、 K₁、K₂的关系：K₂＞K₁

D、 x= 1.6，y=0.2 ，t<6

高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是


“蒸粮”时加热	“拌曲”前摊晾	“堆酵”时升温	“馏酒”时控温

A、 “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率

B、 ““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用

C、 “堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量

D、 “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”

向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，X的转化率 $\text{[math]}$ 随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是

A、 a点的反应速率 $\text{[math]}$

B、 a、b、c点对应的 $\text{[math]}$ 大小关系为： $\text{[math]}$

C、 c点时，每消耗 $\text{[math]}$ 的同时，消耗 $\text{[math]}$

D、若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的 $\text{[math]}$ 增大

研究催化剂对2NH₃ $\text{[math]}$ N₂+3H₂反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NH₃)随时间的变化如表。

时间/min

c(NH₃)/(×10^-3mol•L^-1)

催化剂

催化剂I

2.40

2.00

1.60

1.20

0.80

催化剂II

2.40

1.60

0.80

0.40

下列说法错误的是

A、使用催化剂I，0~20min的平均反应速率v(N₂)=1.00×10^-5mol·L^-1·min^-1

B、使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的 $\text{[math]}$ 倍

C、相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应更快

D、相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大

多选题

恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应①的速率 $\text{[math]}$ ，反应②的速率 $\text{[math]}$ ，式中 $\text{[math]}$ 为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 $\text{[math]}$ 曲线。下列说法错误的是（）

T℃时，含等浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时刻，改变某一外界条件继续反应至 $\text{[math]}$ 时刻，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

已知：T℃时，该反应的化学平衡常数K=1。

在容积为2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在不同温度下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

在一恒温恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中错误的是（）

在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物N₂、H₂ ，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（）

	n(N₂)	n(H₂)	n(NH)₃
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

反应 $\text{[math]}$ 经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

已知830℃时，可逆反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)ΔH>0的平衡常数K=1。T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4mol CO₂和0.8molH₂ ，随着反应的进行，测得H₂O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。

t/min	0	10	20	30	40	70	90
c/(mol·L^-1)	0	0.04	0.07	0.09	0.10	0.12	0.12

关于该反应，下列说法正确的是（）

一定条件下，溶液的酸碱性对 $\text{[math]}$ 光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）

温度为 $\text{[math]}$ ，容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应过程中部分数据见下表：

反应时间/min	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	4	2	0
5			1.5
10	2
15		1

下列说法错误的是（）

非选择题

CH₄-CO₂重整反应[CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)-Q(Q>0)]以两种温室气体为原料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。

我国科学家利用Fe₂Na₃/红紫素催化剂实现CO₂还原制备CO，利用可见光催化还原CO₂ ，将CO₂转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH₃OH等) ，这被认为是一种可持续的CO₂资源化有效途径。

2021年9月，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。

SO₂、H₂S的捕捉与回收是环保研究的热点课题。

工厂烟气(主要污染物SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) $\text{[math]}$ Fe(s)+CO₂(g)，反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示。

含铁化合物是重要的基础材料。

请问答：

为应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现减排重点研究的课题。

汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H₂为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：

研究氮的氧化物的性质对于消除城市中汽车尾气的污染具有重要意义。回答下列问题：